Question

（2011?沈阳二模）常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，K_sp（CaSO₄）=9?10^-6．下列说法中正确的是（　　）

A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

B．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

C．常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）对应曲线上任意一点

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定等于3×10^-3 mol/L

Answer 1

分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
A．蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
B．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；
C．常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）；
D．b点Qc＞K_sp．

解答：解：A．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点，故A错误；
B．K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故B正确；
C．常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-），而曲线上的点所表示的c（Ca²⁺）与c（SO₄^2-），不一定相同，故C错误；
D．d根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO₄^-）会小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），则c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．