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    13．已知 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，试写出固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式：

    分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，①-②÷$\frac{1}{2}$得到固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式．

    解答 解：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol，
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
    依据盖斯定律计算，①-②÷$\frac{1}{2}$得到固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
    故答案为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．

    点评 本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）用系统命名法命名烃A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烃A的一硝基取代物具有不同沸点的产物有10种．

    （2）该烃系统命名为：3-甲基-1，3-戊二烯
    （3）写出下列物质的结构简式：
    ①3-甲基-1-丁炔CH≡CC（CH3）2
    ②邻乙基苯乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
    B．碱灼伤先用大量水冲洗，后用稀盐酸或稀硫酸擦洗，再用水清洗
    C．利用数字手持传感器技术可实时绘制中和滴定曲线
    D．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列反应的热化学方程式
    （1）在25℃，101Kpa 下1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．已知：N2（g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol
    则肼完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．
    （3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
    ①此反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
    ②温度升高平衡常数K值增大  （填“增大”、“减小”、或“不变”）
    ③已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应不是（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正＞ v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L N2和17g NH3中所含有的N原子数相同
    B．9g H2O和0.5mol O2中含的原子数相同
    C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数
    D．在常温常压下，20mL CH4与60mL O2所含的原子个数比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（　　）
    A．2.2 mol•L-1B．4 mol•L-1C．5 mol•L-1D．6.25 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q1kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（　　）
    A．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{3}}$B．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{3}-{Q}_{2}}$C．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$D．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
    该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
    （1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H小于0．（填大于、小于或等于）
    （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
    （3）实验步骤如下：
    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…
    ①干燥管中盛放的药品是固体氢氧化钠或碱石灰．
    ②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有不需要干燥，提供低温环境，提高转化率．
    ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水顺利滴下．
    ④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度．
    （4）该实验装置可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物只含有离子键的是（　　）
    A．KClB．Na2O2C．KOHD．H2O

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