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1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )
A.NaOH(s)B.CH3COONa(s)C.NH4Cl(s)D.Na2CO3(s)

分析 Fe过量,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可减小氢离子的浓度,但不能改变氢离子的物质的量,以此来解答.

解答 解:A.加NaOH固体,与盐酸反应,生成氢气减少,故A不选;
B.加CH3COONa(s),与盐酸反应生成醋酸,氢离子浓度减小,物质的量不变,则减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,故B选;
C.加NH4Cl(s),在溶液中水解生成氢离子,则生成氢气增多,故C不选;
D.加入碳酸钠,消耗盐酸,生成氢气的总量减少,故D不选.
故选B.

点评 本题考查影响反应速率的因素,为高考常考考点,注意Fe过量,生成氢气由盐酸决定,把握浓度对反应速率的影响即可解答,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.对于反应A2+3B2?2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是(  )
A.v(B2)=0.8mol/(L•s)B.v(A2)=0.4mol/(L•s)C.v(C)=0.6mol/(L•s)D.v(B2)=1.0mol/(L•s)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种
B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同
D.遇FeCl3溶液可显紫色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是D
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.CH4+2O2?CO2+2H2O
(2)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中还原剂HBr,还原产物是MnBr2
②若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol,转移电子的物质的量是0.5mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.检验下列离子时,选用的试剂错误的是(  )
A.Fe3+(KSCN溶液)B.Cl-(稀盐酸酸化的AgNO3溶液)
C.NH4+(NaOH溶液)D.SO42-(盐酸、BaCl2溶液)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于胶体和溶液的说法正确的是(  )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间
B.溶液呈电中性,胶体带有电荷
C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D.制备氢氧化铁胶体时,可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水,然后长时间煮沸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.(1)含0.6mol Al2(SO43的溶液中,Al3+的个数为1.2NA,在标准状况下的11.2L氮气,含有氮原子的数目为NA,某金属氯化物MCl281g,含有1.2mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量为135g.mol-1
(2)4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氢原子,相同质量的CO2和CO所含氧原子的物质的量之比为14:11,所含氧原子数相同的CO2和CO的物质的量之比为1:2,标准状况下体积比为1:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A.11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA
B.1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NA
C.32g臭氧所含电子数目为16NA
D.0.5L  2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护. 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于N(填M或者N)处,此时溶液中的阴离子向X极(填X或铁)移动.

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