A. | NaOH(s) | B. | CH3COONa(s) | C. | NH4Cl(s) | D. | Na2CO3(s) |
分析 Fe过量,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可减小氢离子的浓度,但不能改变氢离子的物质的量,以此来解答.
解答 解:A.加NaOH固体,与盐酸反应,生成氢气减少,故A不选;
B.加CH3COONa(s),与盐酸反应生成醋酸,氢离子浓度减小,物质的量不变,则减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,故B选;
C.加NH4Cl(s),在溶液中水解生成氢离子,则生成氢气增多,故C不选;
D.加入碳酸钠,消耗盐酸,生成氢气的总量减少,故D不选.
故选B.
点评 本题考查影响反应速率的因素,为高考常考考点,注意Fe过量,生成氢气由盐酸决定,把握浓度对反应速率的影响即可解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(B2)=0.8mol/(L•s) | B. | v(A2)=0.4mol/(L•s) | C. | v(C)=0.6mol/(L•s) | D. | v(B2)=1.0mol/(L•s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种 | |
B. | 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
C. | 由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同 | |
D. | 遇FeCl3溶液可显紫色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe3+(KSCN溶液) | B. | Cl-(稀盐酸酸化的AgNO3溶液) | ||
C. | NH4+(NaOH溶液) | D. | SO42-(盐酸、BaCl2溶液) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 | |
B. | 溶液呈电中性,胶体带有电荷 | |
C. | 溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸 | |
D. | 制备氢氧化铁胶体时,可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水,然后长时间煮沸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA | |
B. | 1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NA | |
C. | 32g臭氧所含电子数目为16NA | |
D. | 0.5L 2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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