某温度时.测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11.则该温度下.水的离子积Kw= .在此温度下.将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合. ①若所得溶液为中性.且a=12.b=2.则Va :Vb = ②若所得混合液的PH=10.且a=12.b=2.则Va :Vb = 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时

c(CH3OH) ＝；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是__________

（2）甲物质的电子式是________ __

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是

（4）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应：CO(g) C(s) + O₂(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（）

A．低温下是自发变化

B．高温下是自发变化

C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化

D．任何温度下都是非自发变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（）

A．在PH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存

B．在PH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存

C．0.1mol/L一元碱BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B⁺ + OH^-

D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A^-+ H₂OHA + OH^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，可逆反应2NO₂ 2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；

③混合气体的密度不再改变的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．②③⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)

选项	A	B	C	D
物质	MgCl₂	CO₂	HCl	NaOH
所含化学键类型	离子键、共价键	共价键	离子键	离子键、共价键
所属化合物类型	离子化合物	共价化合物	离子化合物	共价化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Na>Al

B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

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科目：高中化学 来源： 题型：

称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液，若生成的氢气质量相同，则两份铝粉的质量比为

A．1：1 B．3：2

C．2：3 D．1：6

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