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    下列有关实验事实的解释中正确的是

    选项

    问题

    解释

    A

    实验室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Ba2+的中性溶液

    Fe3+水解呈酸性

    B

    含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+

    含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性条件下，可氧化Fe2+

    C

    将氨气通入水中，形成的水溶液能导电

    氨气是电解质

    D

    在FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液变为棕黄色

    发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物M可发生如下所示转化：

    已知：
    ①B在质谱分析中，质荷比最大的为32，在核磁共振氢谱分析中，有吸收峰面积之比为3：1的两个吸收峰．
    ②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：$\stackrel{自动失水}{→}$+H2O
    ③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    （1）E中官能团名称为羟基、羧基．
    （2）①、③的反应类型：①水解反应或取代反应，③加成反应．
    （3）写出M、G的结构简式：M：；G：（CH2OH）3CCHO．
    （4）写出A→D的化学反应方程式：．
    （5）写出对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的化学反应方程式：．
    （6）符合下列条件的E的同分异构体有13种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为（写一种）．
    ①能发生水解反应       ②能发生银镜反应      ③遇FeCl3溶液显紫色．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是( )

    A．常温下，向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa2O2固体，恢复到常温，NaOH溶液的物质的量浓度一定不变

    B．向一恒容容器中充入1molN2和1molH2，在一定条件下反应并达到平衡。升温，再次达到平衡状态，N2的体积分数一定不变

    C．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀盐酸，测定中和热，继续加入6mL等浓度的稀盐酸，测定的中和热一定不变

    D．将2.3gNa投入100mL水中，产生H2，若在反应前向水中加入100 mL煤油，则产生H2的速率一定不变

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在干燥的烧瓶中充满标况下HCl与N2的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）

    A． B． C． D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    D．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO

    SO

    NO

    NO

    Cl?

    c/(mol·L?1)

    8.35×10?4

    6.87×10?6

    1.5×10?4

    1.2×10?5

    3.4×10?3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率__________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反 应中，在反应ClO+2SO==2SO+Cl?的平衡常数K表达式为__________。

    （3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：

    SO2(g)+2OH?(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1

    ClO?(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl?(aq)ΔH2

    CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO（aq）ΔH3

    则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”、或“不”）．
    （2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
    PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ•mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2++PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2 ↓+2NH4+．（已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应
    B．天然橡胶即聚2-甲基-1，3-丁二烯中含有大量碳碳双键，容易老化
    C．有机物  的一氯代物有5种
    D．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均是皂化反应

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