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    某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

    已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    6.34

    9.7

    Fe3+

    1.48

    3.2

    Zn2+

    6.2

    8.0

    请回答下列问题：

    （1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。

    A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2

    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在____范围之间。

    （4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：____。

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    如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

    请回答：

    （1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色

    逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向

    Y极移动．

    （2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液

    是 溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”），丙中镀件上析出银的质量为 ．

    （3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ．

    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是

    （5）用甲装置电解100毫升0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl的混合液，若在一极析出19.2gCu，在另一极产生的气体在标况下的体积为 L．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附中高二下3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为

    B．Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2

    C．原子核内有10个中子的氧原子可表示为O

    D．H2O分子的电子式为

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    某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）

    A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]

    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C．c、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等

    D．在b、c两点代表的溶液中Fe（OH）3、Cu（OH）2分别达到饱和

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    某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

    A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-

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    C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3-

    D．H＋、K＋、Cl－、Na＋

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    在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）

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    下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )

    A
     

    B
     

    C
     

    D
     


     


     


     


     

    制乙炔的发生装置
     

    蒸馏时的接收装置
     

    除去SO2中的少量HCl
     

    准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
     

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷精编版） 题型：推断题

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    回答下列问题：

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    （2）C的结构简式为_____。

    （3）富马酸的结构简式为_____。

    （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。

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