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    咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：

    关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是  (　　)

    A．分子式为C16H13O9

    B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

    C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

    D．与浓溴水能发生两种类型的反应


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（    ）

    A.2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+890 kJ·mol-1

    B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890 kJ·mol-1

    C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

    D.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有人用氯化铁、硫酸铜混合溶液进行纸上层析分离实验，实验装置如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)试管中所加展开剂的主要成分是________。

    (2)点层析试样是实验的关键操作，进行这一操作时应注意________。

    (3)层析操作结束后应进行显色反应，若实验用氨水作为显色试剂，写出本实验中进行显色反应的操作方法：

    _____________________________________________。

    (4)显色反应后，可观察到________。写出显色反应时所发生反应的离子方程式：_________________________________________________。

    (5)若要检验新鲜鸡血中是否含有铁元素，实验操作步骤如下：

    ①取2 mL新鲜鸡血，将其放入洁净的蒸发皿中，加入2 mL 2 mol·L－1HNO3溶液，加热并不断搅拌。

    ②将所得溶液蒸干，得到固体粉末。

    ③取少量固体粉末，将其溶于稀硫酸中，加试剂A，观察现象，判断有无铁元素存在。

    操作①的化学原理是________。请列举一种可用于操作③中试剂A的物质________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)

    A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

    B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

    C．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中,开始无二氧化碳放出

    D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用分液漏斗可以分离的一组混合物是  （    ）

    A．溴苯和水       B.乙酸乙酯和乙酸      C.溴乙烷和乙醇      D.乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

    下列叙述错误的是(　　)

    A．生物柴油由可再生资源制得    B．生物柴油是不同酯组成的混合物

    C．动植物油脂是高分子化合物    D．“地沟油”可用于制备生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合 只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变则下列有关判断正确的是：                                   （   ）

    A、X、Y分子式中氢原子数不一定要相同，碳原子数必定不同

    B、若X为，则相对分子质量最小的Y是甲醇                 

    C、若X为，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

    D、X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下几种实验设计正确且能达到实验目的的有

    A．1种　　　　　　　　　                    B．2种

    C．3种                                          D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    (1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

    (2)用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2－____Na＋

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

    (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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