Question

16．某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇
（2）反应中，被还原的物质是K₂S₂O₈Cr₂（SO₄）₃是还原剂
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为3：1．

Answer 1

分析 （1）分析各种物质所含元素的化合价变化结合K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强依据氧化还原反应的规律推知反应物和生成物，写出方程式；
（2）氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应为氧化剂，被还原；所含元素化合价升高的反应为还原剂，被氧化；
（3）依据物质所含元素的化合价变化判断氧化剂和还原剂，依据氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数计算解答．

解答 解：（1）Cr₂（SO₄）₃→K₂Cr₂O₇铬元素化合价升高；K₂S₂O₈→K₂SO₄、H₂SO₄硫元素化合价降低，又因为K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强，所以反应物为：K₂S₂O₈和Cr₂（SO₄）₃，生成物为K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄，依据原子个数守恒，可知水为反应物，则反应的方程式为：
K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄；
故答案为：K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄；
（2）K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄中K₂S₂O₈中S化合价降低，被还原；Cr₂（SO₄）₃中Cr元素化合价升高被氧化，做还原剂；
故答案为：K₂S₂O₈；还原剂；
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应，铬元素化合价由+6→+3，K₂Cr₂O₇做氧化剂被还原，H₂C₂O₄中的碳元素由+3→+4化合价升高被氧化，做还原剂，设还原剂的物质的物质的量x，氧化剂物质的量为y，
则依据氧化还原反应得失电子守恒规律可得；
x×2×（4-3）=y×2×（6-3）
化简得：x：y=3：1；
故答案为：3：1．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重考查氧化还原方程式书写，氧化剂、还原剂判断，明确元素化合价变化是解题关键，题目难度不大．