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    2．某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定．
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
    （3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH溶液的浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3225.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗
    E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．

    分析 （1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂； 量取酸应该用酸式滴定管；
    （2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度 25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；
    （3）根据c（酸）=$\frac{c（碱）•V（碱）}{V（酸）}$，判断不当操作对相关物理量的影响；
    （4）利用平均值计算醋酸溶液的体积，再根据酸度公式计算其物质的量浓度．

    解答 解：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；白醋是酸，应该用酸式滴定管量取；
    故答案为：酚酞；酸式滴定管；
    （2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL，
    故答案为：25.40；大于24.60mL；
    （3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，测得的醋酸浓度偏大，
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
    B．滴定前滴定管尖嘴气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以所测醋酸浓度偏大，故正确；
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度判断，故正确；
    故答案为：BCD；
    （4）根据c（酸）=$\frac{c（碱）•V（碱）}{V（酸）}$，醋酸的物质的量浓度c=$\frac{（25.32mL+25.28mL）•cmol/L}{2VmL}$=$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L；
    故答案为：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$．

    点评 本题考查酸碱滴定实验，题目难度中等，会根据实际需要选取指示剂，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的区别，为易错点．

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     族
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     2    ⑥ ⑦   
     3 ① ③ ⑤    ⑧⑩
     4 ② ④     ⑨ 
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    （3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
    （4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
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    （6）写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
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