[题目]某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验下列说法错误的是A. 反应后.试管Ⅰ中出现白色固体.将其放入水中.溶液显蓝色B. 试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色.对其加热溶液又恢复红色C. 试管Ⅳ中高锰酸钾褪色.体现了SO2的漂白性D. 试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）

下列说法错误的是

A. 反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色

B. 试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色

C. 试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性

D. 试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管

【答案】C

【解析】

A项、铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，无水硫酸铜是白色的固体，加入水中，溶液呈蓝色，A正确；

B项、SO2使品红褪色是因为SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解而恢复原来的红色，B正确；

C项、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性，C错误；

D项、氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改为装有碱石灰的干燥管，D正确；

故本题选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】写出以下反应的化学方程式：

(1)Na2O2与水反应：____________。

(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。

(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：____________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑该反应中还原剂是________________。(填化学式)

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________。

②每生成2mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是__________，被氧化的离子对应的物质的量之比是________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为______________________(用含a、b、c的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是

A. 正反应为放热反应

B. 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min)

C. 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5

D. 实验②中，达到平衡时，a大于0.16

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。

② NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。

（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：

① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。

（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

① 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

② 向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。

（4）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]