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    某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中溶液也可导电，推测该物质可能是

    A．金属 B．非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏常州一中、江阴南菁高中高三两校联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各图的叙述中正确的是

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g）N2O4(g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南云天化中学高二12月月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    维生素C的结构简式为，有关它的叙述错误的是

    A、在碱性溶液中能稳定地存在

    B、易起氧化及加成反应

    C、可以溶解于水

    D、是一个环状的酯类化合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏石嘴山第三中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

    （1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水 。

    （2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 。 (不用写反应条件)

    （3）下列属于乙醇的同系物的是 ，属于乙醇的同分异构体的是 。(选填编号)

    C．CH3 CH2—O—CH2CH3 D．CH3OH

    E．CH3—O—CH3 F．HO—CH2CH2—OH

    （4）乙醇能够发生氧化反应：

    ①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。

    ②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化，反应的化学方程式为_____________________。

    ③下列说法正确的是________(选填字母)。

    A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应

    B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

    C．黄酒中某些微生物将乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

    D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏石嘴山第三中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，属于芳香烃的是( )

    A. CCl4 B. C. D.C2H5OH

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古包头第九中学高三上期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2－+Cu2+ +X－PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有关说法正确的是（ ）

    A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性

    B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

    C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层

    D．该反应每消耗3 mol X－，转移电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁葫芦岛第一高级中学高三上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的表述中正确的是 ( )

    A．18O的原子结构示意图：

    B．中子数为8的氮原子：

    C．次氯酸的电子式：

    D．NH4+的结构式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是

    A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O

    B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

    C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

    D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．反应2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行

    B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

    C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

    D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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