归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
A
【解析】
试题分析：①无论醋酸溶液与NaOH溶液怎样混合，电荷守恒有c (Na+) + c(H+)＝c(OH) + c(CH3COO－)，说法正确；②对已建立化学平衡的某可逆反应，当加入反应物使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量可能减少，说法不正确；③同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中，c(Cl－)前者是后者的二倍，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，说法错误；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka、醋酸根水解平衡常数为Kh、水的离子积为Kw，根据醋酸根的水解CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－，有：Kh=
=
=
，故Ka·Kh＝Kw；⑤电解精炼铜时，由于粗铜中的较Cu活泼的金属变为金属阳离子进入电解质溶液中，铜离子浓度减小，说法错误。
考点：化学平衡、溶液中的四大平衡、电解的原理应用。
科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）
5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）
下列说法正确的是
A．反应I中HCl是氧化剂
B．反应II 中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2
D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L
C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g
D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省天门市毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗产品后要用如下方法加以提纯：①蒸馏 ②水洗③干燥剂干燥 ④用10%的氢氧化钠溶液洗，正确的操作顺序是
A．①②③④ B．②④②③① C．④②③①② D．②④①②③
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 ；
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 (填写编号)；
a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中出现的现象为 。
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+，检验该溶液中的Fe2+的方法是 ；
关于M中铁元素价态的判断正确的是 (填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁
b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁
d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是 (填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中
= 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：
一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：
①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。
（1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有 (写两点)。
（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是 (填化学式)；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式 。
（3）候氏制碱法反应的方程式为 。
（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是 (写两点)。
（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应： 
则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种
A．1 B．2 C．3 D．4
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知： 
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 。
A．F的分子式是C7H7NO2Br
B．甲苯的一氯取代物有3种
C．F能发生取代反应和缩聚反应
D．1mol 的D最多可以和5 mol H2发生加成反应
（2）D→E的反应类型是 。
（3）B→C的化学方程式是 。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。
（4）C→D反应所需的试剂是 。
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 （写出3个）。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三年级模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)
B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)
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