科目：高中化学 来源：期末题 题型：实验题
（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________。
（3）实验中， C中的现象为________________，这是因为__________________；D中的现象为_________，这是因为________________；A中的溶液将由无色变为_________色。
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol/L H2SO4溶液（浓）放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，这个判断是正确的。
A．为什么会有一定量H2SO4的剩余？________________________。
B． 下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是_____________（填字母编号）
a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．Na2CO3粉末
C．为测定所余的H2SO4物质的量，取出了剩余的铜片，洗涤、干燥后称量为mg，则可通过计算得到：
剩余的H2SO4的物质的量=_____________mol。
（5）若将16g铜与50mL H2SO4的物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
① 反应中产生的气体在标准状况下的体积为____________L。
② 该反应中被还原的H2SO4的物质的量为______________mol。
③ 待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=_____________mol/L。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气
体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。
(1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发
生如下反应： A(g)十B(g)
C(g) 
20s后，反应达到平衡状态，生成lmolC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。
①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为 ，求出该反应的平衡常数
。
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量QkJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是 （填字母）。
(A)Ql+Q2=a (B)Q1+2Q2<2a (C) Q1+2Q2>2a (D) Ql+Q2<a
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关 其相关数据见下图：
①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是 ；
②3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的变化曲线。
(3)常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸
溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)
①如果溶液pH=7，此时V的取值 20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na+)、
以
的大小关系;
。
②如 果 V=40.00，则 此 时 溶液 中 
mol·L-1
(4)某温度条件下，若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂
作用下可制得甲烷，己知:
则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:
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