【题目】无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。
试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有___。
（2）装置E和F的作用是___；
（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？___。
（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为___mol，三氧化硫为___mol。
（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：___。
（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：___。
【答案】白色固体变黑 测出产生O2的体积 不正确，O2能被NaHSO3溶液吸收 0.04 0.02 3CuSO4
3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ 去掉BC，仅O2进入E中可计算
【解析】
(1)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，氧化铜为黑色；
(2)EF是排水量气法测量气体体积，依据装置试剂作用分析判断最后测量的是氧气的体积；
(3)装置连接中A受热分解生成的气体含有氧气，通过亚硫酸氢钠溶液会被还原吸收引起误差；
(4)依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，依据硫酸铜质量换算物质的量，结合硫元素守恒计算三氧化硫物质的量；
(5)依据(4)计算得到生成物的物质的量，然后写出化学方程式；
(6)结合电子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物质的量，即可计算SO2和SO3的物质的量，据此分析调整装置。
(1)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，无水硫酸铜是白色固体，氧化铜为黑色；
(2)EF是排水量气装置，难溶于水的气体体积可以利用排水量气装置测定体积，装置A生成的气体通过亚硫酸氢钠溶液吸收氧气；吸收三氧化硫生成二氧化硫，浓硫酸吸收三氧化硫和水蒸气；通过碱石灰吸收二氧化硫，则最后测定的是氧气的体积；
(3)使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，但气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液中，氧气会被还原吸收；
(4)依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，氧气448mL(标准状况)物质的量为0.02mol，电子转移0.08mol，CuSO4～SO2～2e-；计算得到二氧化硫物质的量为0.04mol，依据硫酸铜质量换算物质的量=
=0.06mol，结合硫元素守恒计算三氧化硫物质的量为0.06mol-0.04mol=0.02mol；
(5)依据(4)计算得到生成物的物质的量写出化学方程式为3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；
(6)由计算(4)中分析可知，只要知道O2的物质的量，即可计算SO2和SO3的物质的量，则简化方案是去掉BC，仅O2进入E中，即可根据收集的氧气计算。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的说法中正确的是
A.溶液中含有的 Fe3+离子数目为 0.1NA
B.加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1NA
C.加水稀释后，溶液中 c(OH－) 减小
D.加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)
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【题目】为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、
体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.从0 s到150 s，溶液pH降低的原因是
的电离程度增大
B.从0 s到150 s，溶液中
增加到起始浓度的
倍
C.从50 s到150 s，
的平均生成速率约为
D.光照分解的产物有
、
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【题目】高分子聚合物P的合成路线如图：
（1）写出反应所需试剂与条件。反应①___；反应⑦___。
（2）写出反应类型：反应③___；反应⑥___。
（3）写出结构简式.E___；P___。
（4）设计反应⑥⑦的目的是___。
（5）写出用1，3-丁二烯与乙酸为原料合成
的合成路线（无机原料任选）___。
（合成路线的常用表示方法为：A
B……目标产物）
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q（Q>0），其化学平衡常数K与T的关系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/ | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
请完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1___K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（选填字母序号）。
A．2v（H2）正=3v（NH3）逆 B．2v（N2）正=v（H2）逆
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___；
盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___（填序号）。
a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
b．c（Cl-）＞c（[N2H5H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
c．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5H2O]+）+2c（[N2H42H2O]=c（Cl-）
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【题目】如图是制备重铬酸钾的实验装置示意图:
下列说法不正确的是
A.在阴极室,发生的电极反应为: 2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O向右移动
C.该制备过程总反应为: 4K2CrO4 + 4H2O
2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为
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【题目】A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,能进行如图所示的多种反应。
(1)A的官能团名称是_______________________,B的结构简式是________。
(2)反应②的反应类型为______________。
(3)写出反应③的化学方程式:_____________________。
(4)写出反应④的化学方程式:_____________________。
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【题目】以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(
)。下列表述错误的是( )
A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同
B.a约为3.5
C.z点处，
D.x点处的溶液中离子满足：
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【题目】纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH-KOH为电解液,Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe。下列说法不正确的是
A.惰性电极II是电解池的阳极,发生氧化反应
B.生成氨气的反应:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
C.惰性电极I的电极反应:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-
D.产生2.24LO2时,转移的电子数为0.4NA
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