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    写电离方程式：（1）H2SO4
     
    ； （2）NaHCO3
     
    、
     
    ．
    考点：电离方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）硫酸为强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式用等号；
    （2）碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，另外碳酸氢根离子能够电离出氢离子和碳酸根离子．
    解答： 解：（1）硫酸是强电解质，溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
    故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
    （2）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-；碳酸氢根离子能够电离出碳酸根离子和氢离子，其电离方程式为：HCO3-?H++CO32-，
    故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；HCO3-?H++CO32-．
    点评：本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是（　　）
    A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃．熔融态不导电
    B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
    C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙铜中
    D、干冰，无色晶体，熔融时不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）③和⑦形成的一种常见溶剂的电子式为
     
    ，其立体构型为
     
    ．
    （2）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上未成对电子数为
     
    ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）用氢键表示式写出元素 ⑩的氢化物的水溶液中存在的所有氢键类型
     
    ．
    （4）相同条件下，③与 ⑩的氢化物在水中的溶解度较大的是
     
    （化学式），理由是
     
    ．
    （5）⑦与⑩的氢化物沸点：⑩的更高，热稳定性⑩的也更强．理由是
     
    ．
    （6）用电子式表示元素④和⑦形成化合物的过程为
     
    ．
    （7）元素⑨的基态原子外围电子排布式是
     
    ．
    （8）元素④的第一电离能
     
    元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性
     
    元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列有机物的系统命名或结构简式：
    （1）
    （2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
    （3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
    （4）2-甲基-2-丁烯
    （5）2，4，6-三硝基苯酚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于
     

    （2）A的转化率为
     

    （3）生成D的反应速率为
     

    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
     
    （填变大、变小、不变）
    （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
    4
    3
    mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入
     
    物质
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的溶液
    B．贮存溶液
    C．量取容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．溶解稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
     g．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
     

    （5）下列操作会导致实验结果偏高的是
     

    A．配制硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
    B．在配制硫酸溶液时，用 20mL的量筒量取浓硫酸时仰视读数
    C．用天平称量氢氧化钠时，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
    D．配制溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
    E．NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
    AB
    CD
    回答下列问题：
    （1）A的氢化物的电子式是
     

    （2）下列叙述中，正确的是
     
    （填字母）
    a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物   b．还原性：B2-＞D2-
    C．酸性：H4CO4＞H2DO4   d．最高化合价值：D=B＞A＞C
    （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

    ①试写出原电池中发生反应的离子方程式：
     

    化学式Ag2SO4AgBr
    溶解度（g）0.7968.4×10-6
    ②根据资料：
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
     
    ，证明分离效果较好．
    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
     
    ．该生产工艺的优点有
     
    （答一点即可）；缺点有
     
    （答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实际上电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③已知在常温常压下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
     
    kJ?mol-1．
    （2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1（填精确计算结果的具体数字）．
    ③已知NH4A溶液为中性、将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
     
    （填序号）
    ①仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；
    ②实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；
    ③配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低；
    ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物；
    ⑤分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；
    ⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
    ⑦向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同；
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．

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