Question

常温常压下过氧化钠可与CO₂、H₂O反应，与CO、H₂不反应．现将CO₂、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是

1. A.
   反应过程中，电子转移数为2N_A
2. B.
   固体生成物的质量为106 克
3. C.
   CO可能有剩余
4. D.
   反应后一定生成11.2升氧气

Answer 1

BC
分析：一定发生反应CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，还可能发生反应2CO+O₂=2CO₂，相当于还可能发生反应CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，
A．根据质量差计算参加反应的过氧化钠的物质的量，在CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂反应中，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，在反应CO+Na₂O₂=Na₂CO₃中氢氧化钠相当于只起氧化剂作用，就题目选项不能确定转移电子数目；
B．根据质量差，结合关系式Na₂O₂～Na₂CO₃，计算生成的碳酸钠的质量；
C．CO与反应生成氧气不一定反应，可能剩余CO；
D．生成的氧气实质是二氧化碳与过氧化钠反应产生，固体增重，一部分部分可能是反应CO+Na₂O₂=Na₂CO₃导致，且所处的状态不确定．
解答：A．若全部为二氧化碳反应导致固体增重，则：
固体增重28g，则：Na₂O₂～Na₂CO₃ 固体增重△m
78 28
m（Na₂O₂） 28g
故m（Na₂O₂）=78，n（Na₂O₂）=1mol，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子数目为1mol××2×N_Amol^-1=N_A，但可能部分增重是CO+Na₂O₂=Na₂CO₃导致，就题目信息不能确定转移电子数目，故A错误；
B．固体增重28g，则：Na₂O₂～Na₂CO₃ 固体增重△m
106 28
m（Na₂CO₃） 28g
所以m（Na₂CO₃）=106g，故B正确；
C．在反应条件下，CO与反应生成氧气不反应，则剩余CO，CO与生成的氧气反应，则没有剩余，故C正确；
D．生成的氧气实质是二氧化碳与过氧化钠反应产生，若全部为二氧化碳反应导致固体增重，则：
Na₂O₂～Na₂CO₃ ～O₂ 固体增重△m
16g 28g
m（O₂） 28g
m（O₂）=16g，固体增重，一部分部分可能是反应CO+Na₂O₂=Na₂CO₃导致，故生成的氧气的质量小于或等于16g，物质的量小于或等于0.5mol，且所处的状态不确定，故产生的氧气不一定为11.2L，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查混合物的有关计算、氧化还原反应等，难度较大，确定固体质量增重的原因是关键，注意可能发生的反应．