练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B、在常温常压下，1molH2含有的原子数为2NA
    C、0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA
    D、在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的原子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；
    B、1mol氢气分子中含有2mol氢原子；
    C、没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子数目；
    D、根据气体分为单原子气体和双原子气体进行判断．
    解答： 解：A、不是标况下，题中条件无法计算1.2L氮气的物质的量，故A错误；
    B、1mol氢气含有2mol氢原子，含有的原子数为2NA，故B正确；
    C、氯化钠溶液的体积不知，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故C错误；
    D、在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；由于气体分子分为单原子和双原子气体，所以含有的原子数不一定相等，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下物质的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
    B、17g氨气所含电子数目为10NA
    C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    D、2g氢气所含原子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到
     
    （填仪器名称）中定容，摇匀即得．
    （2）用
     
    取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
     
    作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的
     
    （填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
     
    mL．
    （4）滴定．滴定过程中，眼睛应观察
     
    ．滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学在处理数据时计算得：
    平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
    指出他的计算的不合理之处：
     
    ．
    按正确数据处理，可得c（市售白醋）=
     
    mol/L；市售白醋总酸量=
     
    g/100mL．
    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
     
    （填写序号）．
    a．pH b．沸点c．电离常数d．溶解度
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
     
    （填写序号）．
    a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
    b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓      CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B、CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C、Ca2++CO32-═CaCO3↓       Ca（NO3）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（NO3）2
    D、H++OH-═H2O             2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、Na+ NH4+ NO3- Cl-
    B、Na+ K+ CO32- NO3-
    C、K+ Ba2+ HCO3- Cl-
    D、Na+ K+ MnO4- SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由两种元素组成的化合物A存在如右图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．其中E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为固态非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的名称：G
     
    ，K
     
    ．
    （2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且其中一种元素的质量分数为
    1
    15
    ，则A的化学式为
     
    ．
    （3）写出D与H反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出L与B的稀溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成1mol L时，参加反应的A的物质的量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基甲酸铵（简称甲铵）广泛用于生产药品、电子元件等，是一种优良的氨化剂．
    （1）甲铵可发生水解反应：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．不同pH和温度（T）下，溶液中NH2COONH4的浓度减少一半所需时间（t）如下表所示．已知NH2COONH4的起始浓度均为0.08mol?L-1．
    pH
    t/min
    T/℃    		10.09.08.07.0
    153024166
    20181384
    2512852
    ①在20℃pH=8.0的条件下，反应从起始至NH2COONH4的浓度减少一半时NH2COONH4的水解平均速率为
     
    ．
    ②分析表中数据可知，其他条件不变时，溶液的pH增大，NH2COONH4水解反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；升高温度，NH2COONH4水解反应速率
     
    ．
    （2）一定条件下，NH3和CO2反应可生成甲铵：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H，向某密闭容器中充入2mol NH3和1molCO2发生上述反应，测得平衡时CO2的转化率为70%，同时反应放出65.52kJ热量．
    ①升高温度，固体质量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；压缩容器体积，气体质量
     
    ．
    ②上述反应的反应热△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
    ①1：3    ②2：3     ③1：4    ④2：7      ⑤任意比．
    A、②③B、只有⑤C、②④D、①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A、同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2  ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②
    B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
    C、0.2mol?L-1Na2CO2溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案