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    【题目】用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型

    A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外层6个电子，外围有三个原子，所以不含有孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1/2（6-3×2）=3，且不含孤电子对，所以三氧化硫分子为平面三角形结构，故选D。

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    【题目】日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：

    Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是

    A．锌－锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

    B．锌－锰干电池即使不用，放置过久，也会失效

    C．锌－锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

    D．锌－锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

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    ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

    A．①②⑤⑦ B．②③④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①②⑥⑦

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    【题目】某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有（ ）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质应用的说法正确的是

    A．烧碱可做食品干燥剂 B．经常接触铅笔芯易造成铅中毒

    C．盐类都可以用作调味品 D．蚕丝的主要成分是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是

    A. H2S B. NH3 C. CH2Br2 D. BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是

    A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内

    B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内

    C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小

    D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原子轨道的说法正确的是

    A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体．

    B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

    C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

    D．凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( )

    A. 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

    B. 酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸

    C. 稀有气体一般难以发生化学反应

    D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定

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