Question

14．（1）二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性．用化学方程式表示二氧化硫具有酸性氧化物的三个化学方程式：SO₂+H₂O?H₂SO₃；SO₂+CaO=CaSO₃；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂等．
（2）SO₂中的S为+4价，它既具有氧化性又具有还原性．将SO₂通入溴水中，溴水褪色，该反应的化学方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
将SO₂通入氢硫酸（H₂S的水溶液）中，写出其化学方程式SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（3）SO₂还具有漂白性，下列变化体现SO₂具有漂白作用的是C
A、SO₂能使紫色石蕊试液变化     
B、SO₂能使溴水褪色
C、SO₂能使品红溶液褪色         
D、SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）酸性氧化物能与水、碱、碱性氧化物以及盐发生反应；
（2）二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应；二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，证明二氧化硫具有氧化性；
（3）二氧化硫与品红反应，使品红褪色，表现漂白性．

解答 解：（1）酸性氧化物能与水、碱、碱性氧化物以及盐发生反应，则反应的方程式有SO₂+H₂O?H₂SO₃、SO₂+CaO=CaSO₃、SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、以及SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑都能表现的酸性氧化物的性质，
故答案为：SO₂+H₂O?H₂SO₃； SO₂+CaO=CaSO₃；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂等；
（2）二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应，方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，反应的方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（3）A、SO₂为酸性氧化物，使紫色石蕊试液变红，故A错误；     
B、SO₂具有还原性，可使溴水褪色，故B错误；
C、SO₂能使品红溶液褪色，表现漂白性，故C正确；         
D、SO₂具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，故D错误．
故答案为；C．

点评 本题考查了二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的化学性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大．