在一容积为2L的密闭容器中.加入0.2mol的N2和0.6mol的H2.在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示.请回答下列问题:(1)根据右图.计算从反应开始到平衡时.平均反应速率v(NH3)为．(2)该反应到平衡时H2的转化率是．(3)若容器容积不变.下列措施可增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为______．
（2）该反应到平衡时H₂的转化率是______．
（3）若容器容积不变，下列措施可增加NH₃产率的是______．
A．升高温度 B．将NH₃（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．

【答案】分析：（1）由图可知，4min达平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，根据v=

计算v（NH₃）．
（2）利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，根据△c（NH₃）计算△c（H₂），再根据n=cV计算参加反应的氢气的物质的量，据此计算转化率．
（3）要增加NH₃产率，应使平衡向正反应移动，结合选项分析平衡移动．
（4）体积缩小压强增大，增大压强平衡向体积减小的反应移动；平衡常数只受温度影响．
解答：解：（1）由图可知，4min达平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，所以v（NH₃）=

=0.025mol/（L?min）．
故答案为：0.025mol/（L?min）．
（2）△c（NH₃）=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（H₂）=

）△c（NH₃）=

×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为

×100%=50%．
故答案为：50%．
（3）A．反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，NH₃产率降低，故A错误；
B．将NH₃（g）从体系中分离，氨气浓度降低，平衡向正反应移动，NH₃产率增加，故B正确；
C．充入He，使体系总压强增大，平衡不移动，NH₃产率不变，故C错误；
D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂，等效为增大压强，平衡向体积减小的分析移动，即向正反应移动，NH₃产率增加，故D正确．
故选：BD．
（4）体积缩小压强增大，增大压强平衡向体积减小的反应移动，即向正反应移动；平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，温度不变，平衡常数不变．
故答案为：向正反应方向；不变．
点评：考查化学反应速率、平衡移动、化学平衡计算、c-t图象等，难度不大，注意基础知识的掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?滨州模拟）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）

△

2NH₃（g）△HPO反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题；

（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为

0.025mol/（L?min）

．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

．（填序号）．
a 0.20mol?L^-1 b 0.12mol?L^-1 c 0.10mol?L^-1 d 0.08mol?L^-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

向正反应方向

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数

不变

（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

[NH3]2

[N2][H2]3

[NH3]2

[N2][H2]3

；
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为

0.0375 mol/（L?min）

．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是

b c

（填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等 b．NH₃百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

a c

．
a.0.20mol/L b.0.12mol/Lc.0.10mol/L d.0.08mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）+Q（Q＞0），反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

[NH3]2

[N2]?[H2]3

[NH3]2

[N2]?[H2]3

；
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为

0.0375mol/（L?min）

．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是

b、c

a、c

．
a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH₃浓度的变化曲线

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?泰州一模）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol．
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而

增大

（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=

24%

，A物质的转化率与B物质的转化率之比为

3：4

．
（3）30℃时，若在同一容器中加入3molA、4molB和

molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为

1.6

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一容积为2L的密闭容器内为加入 0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
（1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

（填字母序号）．
A．0.20mol?L^-1　　　　　　 B．0.12mol?L^-1
C．0.10mol?L^-1 D．0.08mol?L^-1
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1）．请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

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