Question

9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-； 
②NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 ①氢氧化钡为强碱完全电离；
②硫酸氢钠为强酸的酸式盐，水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
③二者1：1反应恰好沉淀，生成硫酸钡、氢氧化钠和水．

解答 解：①氢氧化钡为强碱完全电离，电离方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
②硫酸氢钠为强酸的酸式盐，水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
③二者1：1反应恰好沉淀，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；
故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，涉及电解质电离方程式书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．