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实验室进行中和热的测定的实验装置如图所示,下列所用的仪器和试剂正确的一组是(    )

中和热的测定

A.0.50 mol·L-1盐酸,0.50 mol·L-1 NaOH溶液,100 mL量筒1个

B.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1 NaOH溶液,100 mL量筒2个

C.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1 NaOH溶液,50 mL量筒1个

D.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1 NaOH溶液,50 mL量筒2个

D

解析:本题以学生实验为核心命题点,综合考查《考试大纲》规定应“了解和理解”的化学基本实验操作和化学常用实验仪器的用法等知识点,考核考生实验动手的能力。解答过程为:量取50.0 mL酸、碱溶液,为减小误差,不能用100 mL的量筒,只宜选用50 mL的量筒,且量酸、量碱不能用同一量筒,应分别选用量筒,故实验用2个50 mL的量筒。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
 
实验次数
起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
;实验时用该仪器搅拌溶液的方法是
上下搅动
上下搅动
,由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?
应使小烧杯口与大烧杯口持平,其余部分用碎塑料填满
应使小烧杯口与大烧杯口持平,其余部分用碎塑料填满

(2)反应需要多次测量温度,每次测量温度后都必须采取的操作是
用水将温度计上的液体冲掉,并擦干温度计
用水将温度计上的液体冲掉,并擦干温度计

(3)已知Q=cm△t,经数据处理,则该实验测得的中和热△H=
-56.8kJ/mol
-56.8kJ/mol

(盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g?℃)计算).
(4)盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol,你认为(3)中测得的实验值偏差可能的原因是
①量热计的保温瓶绝热效果不好 ②酸碱溶液混合不迅速
①量热计的保温瓶绝热效果不好 ②酸碱溶液混合不迅速
(至少说出两点)
(5)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为△H1,则△H1与△H的关系为:△H1
△H(填“<”、“>”或“=”),理由是
NH3?H2O电离吸热
NH3?H2O电离吸热

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
 

(2)如用0.50mol?L-1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将
 
(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(3)实验得到表中的数据:
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
经数据处理,t2-t1=3.4℃.则该实验测得的中和热△H=
 

[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J?(g?℃)-1计算].

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科目:高中化学 来源:2011-2012年呼伦贝尔市牙克石林业一中高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L1盐酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(3)实验得到表中的数据:

实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
经数据处理,t2-t1=3.4℃。则该实验测得的中和热    ΔH =________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012年呼伦贝尔市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L1盐酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。

(2)如用0.50 mol·L1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

(3)实验得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

经数据处理,t2-t1=3.4℃。则该实验测得的中和热    ΔH =________。

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:实验题

实验室利用下图装置进行中和热的测定。 

(1)下列所用的仪器和试剂正确的一组是(     )。
A.0. 50 mol·L-1盐酸,0. 50 mol·L-1 NaOH溶液,100 mL量筒1个
B.0.50 mol·L-1盐酸,0. 50 mol·L-1 NaOH溶液,100 mL量筒2个
C.0. 50 mol·L-1盐酸,0. 55 mol·L-1 NaOH溶液,50 mL量筒1个
D.0.50 mol·L-1盐酸,0. 55 mol·L-1 NaOH溶液,50 mL量筒2个
(2)在用温度计测得酸溶液的温度后,若未用水洗净就直接测定碱溶液的温度,则计算出的△H_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)怎样才能确保读取的是混合溶液的最高温度?____________
(4)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= - 57. 3kJ·mol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入稀磷酸、浓硫酸、稀盐酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者大小关系是____________(用Q1、Q2、Q3表示)。

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