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    下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
    C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应
    D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，可比较酸性强弱；
    B．铝箔熔化但不滴落，说明生成的氧化铝的熔点较高；
    C．铁与浓硫酸在常温下发生钝化反应；
    D．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明含有Fe2+，没有Fe3+．
    解答： 解：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性盐酸大于硅酸，故A正确；
    B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，故B正确；
    C．铁与浓硫酸在常温下发生钝化反应，而不是不反应，原因是表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；
    D．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明含有Fe2+，没有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的检验、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第
     
    周期，是
     
     族，有
     
    个电子层，
     
    个能级，
     
    个价电子，
     
    个未成对电子．最高正化合价为
     
    ，元素名称是
     
    ．
    ②第四周期第六个元素的价电子构型是
     
    ，它是
     
    族，
     
     区元素，元素符号是
     
    ．
    ③按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是
     
    ．
    ④某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为
     
    ，价电子排布式为
     
    ，属
     
     区元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种物质A、B、C，它们均溶于水．其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

    阳离子Na+   H+    Ba2+
    阴离子OH-   CO32-SO42-
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的化学式：X
     
    ．
    （2）B溶于水后的电离方程式为
     
    ；
    （3）鉴别B中阴离子的实验操作方法是
     
    ．
    （4）B与C反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为完成某一实验，要10.0mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸500mL．
    （1）需准确量取10.0mol/L的浓盐酸
     
    mL．
    （2）要配制1.0mol/L的稀盐酸500mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒
     
    、
     
    ．
    （3）下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
     
    ．
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水；
    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯；
    C．定容时观察液面俯视刻度线；
    D．定容时观察液面仰视刻度线．
    （4）某同学从该溶液中取出50ml，其中HCl的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（　　）
    A、反应前气体的总体积为0.448L
    B、生成物中含有0.01NA个分子
    C、装置中氢元素的总质量为0.04g
    D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点
    B、pH=6的醋酸用水稀释100倍
    C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
    D、0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液100 mL完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室要从煤焦油中提取少量苯酚需要用到的试剂合适的是（　　）
    A、浓溴水、NaOH溶液
    B、CO2气体、NaOH溶液
    C、酒精
    D、NaOH溶液、稀HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol
    实验测得氢气和丙烷的混合气体共2mol，完全燃烧时放出热量2505.8kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（　　）
    A、1：3B、1：4
    C、1：1D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，下列各组化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
    B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1kJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ/mol
    C、C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H=-Q2kJ/mol

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