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    对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0降低温度时，对反应产生的影响是(    )

    A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

    D.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

    C 

    【解析】  本题考查温度对化学反应速率及平衡的影响。降低温度，无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，反应速率都降低；降低温度，平衡向放热方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    对于已达化学平衡的体系：2A＋5BC＋3D，若升高温度，体系中混合气体对氢气的相对密度由15.23增大到16.74。则下列叙述中可能正确的是(在相同反应条件下)

    [　　]

    A．B为固体，A，C，D均为气体，逆反应放热

    B．A，B为非气体，C，D为气体，正反应放热

    C．A，B，C，D均为气体，正反应吸热

    D．A，C为非气体，B，D为气体，逆反应吸热

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    科目：高中化学 来源：高中化学（第三册）（最新名师点评测试卷） 题型：013

    对于已达化学平衡的体系：2A＋5BC＋3D，若升高温度，体系中混合气体对氢气的相对密度由15.23增大到16.74。则下列叙述中可能正确的是(在相同反应条件下)

    [　　]

    A．B为固体，A，C，D均为气体，逆反应放热

    B．A，B为非气体，C，D为气体，正反应放热

    C．A，B，C，D均为气体，正反应吸热

    D．A，C为非气体，B，D为气体，逆反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于已达平衡的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率〔α(A)〕在不同压强(p)下与温度(T)的关系图象。

    据图可知：

    (1)该反应的正反应是____________(填“吸”或“放”)热反应。

    (2)反应方程式中气体物质的化学计量数的关系是：m+n=___________p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

    Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

    则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝        kJ·mol－1。

    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     （填序号)。

    A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

    C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                         。

    Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

    （1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                            。

    （2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    ①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是        。

    A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

    B．各物质的物质的量相等

    C．混合气体的物质的量不再变化

    D．混合气体的密度不再变化

    ②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是        。图中t3时改变的条件可能是         。

    ③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为                 。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    一定温度下，对于可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 

    [     ]

    A．恒容容器内混合气体的密度不再变化
    B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3
    C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
    D．单位时间内断裂a mol N三N键，同时断裂6amol N-H键

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