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    下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
     
    		甲
    		乙
    		丙
    A
    		CH2=CH2
    		CH3CH2Cl
    		CH3CH2OH
    B
    		SiO2
    		H2SiO3
    		Na2SiO3
    C
    		Cl2
    		HCl
    		CuCl2
    D
    		AlCl3
    		Al(OH)3
    		Al2O3
    B

    试题分析：A、甲与氯化氢加成得乙，乙分别发生消去反应、水解反应得甲、丙，丙发生消去反应得甲，正确；B、二氧化硅不能一步生成硅酸，错误；C、氯气与氢气反应生成氯化氢，浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气，氯化氢溶液与氧化铜反应得氯化铜，电解氯化铜溶液得氯气，正确；D、氯化铝与氨水反应得氢氧化铝，氢氧化铝分解得氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应得氯化铝，氧化铝与盐酸反应得氯化铝，正确，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是          （填序号，下同）；
    ① o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。
    ② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
    ③ c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
    （2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为      mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。
    （3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
    （4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　  
    ①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体； ⑥加入少量Na2SO4溶液
    （5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                   ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
      
    （1）滤液甲的主要成分是（写化学式）            　　　　　　　　　　　　
    （2）写出反应 II 的离子方程式：                                                  
    （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是        （填字母序号）
    A．AlO2―       B．OH―        C．SiO32―
    （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                                                   
    （5）取 （4） 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L－1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
    ①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：                    
    ②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是
    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
    B．滤液b中不含有Mg2+
    C．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3
    D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是

    A NH4＋              B Al               C HCO3一           D SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2
    回答以下问题：
    (1)Cl－的电子式为 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
    (2)生产中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
    (3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分：
    ____________________________________________________________。
    (4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为  _____________________________________________________________。
    (5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
    ①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。
    ②AlCl3产品的纯度为__________________________________。
    (6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝

    ①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。
    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入      （填“A”“B”或），再滴加另一反应物。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                        。
    （2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是            。
    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是            ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是           。
    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是          ，F中试剂的作用是         。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为        ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y
    		Y是地壳中含量最高的元素
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W
    		W的一种核素的质量数为28，中子数为14
     
    (1)W位于元素周期表第      周期第    族；W的原子半径比X的       
    (填“大”或“小”)。
    (2)Z的第一电离能比W的          (填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是           。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称          。
    (3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                      ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是            。
    (4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是(  )
    A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅡA族
    C．第二周期ⅥA族D．第三周期ⅣA族

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