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20.下列实验操作不正确的是(  )
A.用倾析法分离时,将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内,即可使沉淀与清液分离
B.洗涤沉淀时,应在过滤器中加入洗涤液浸没沉淀,过滤,并重复2到3次
C.抽滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管,再关闭水龙头,最后将滤液从吸滤瓶支管口倒出
D.用移液管取液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管

分析 A.倾析法用于分离颗粒较大的沉淀;
B.将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤,重复多次即可洗净;
C.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸,滤液从吸滤瓶上口倒出;
D.移液管取液,垂直放入稍倾斜的容器,管尖与容器内壁接触,使液体流出.

解答 解:A.倾析法用于分离颗粒较大的沉淀,倒出液体时并用玻璃棒引流,防止溅出液体,故A正确;
B.将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤,重复多次即可洗净,洗去沉淀吸附物质,故B正确;
C.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸,滤液从吸滤瓶上口倒出,故C错误;
D.移液管取液后,将移液管移入准备接受溶液的容器中,使其出口尖端接触器壁,使容器微倾斜,而使移液管直立,然后放松右手食指,使溶液自由地顺壁流下,待溶液停止流出后,一般等待15秒钟拿出,故D正确;
故选C.

点评 本题侧重考查实验基本操作,为高频考点,明确实验原理及操作规范性是解本题关键,注意D中移液管和容器内壁不能接触,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子浓度的关系错误的是(  )
A.c (Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-
C.c (Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H+D.c(Na+)=c(HA-)+c(HA)+2c(A2-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.写出下列反应的有关化学用语:
(1)Cl2和H2O反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO;
(2)把Cl2通入到Na2SO3溶液中发生反应的写离子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-
(3)实验室制备乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;;
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
Cu2X$\stackrel{过量浓硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y(砖红色沉淀)
Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为:Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.A、B、C、D、E为短周期元素,A~E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素.试回答:
(1)B元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族;
(2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液.E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
(3)经测定,A2C2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式H2O2═H++HO2-.过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2,写出该反应的离子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2
现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2,写出该反应的化学方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O.
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃.
①DA能与水反应放氢气,反应化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑.
②若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水,生成气体的体积是 (标准状况下)56L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式,并回答有关问题:
(1)写出基态原子或离子的电子排布式:
Fe3+1s22s22p63s23p63d5;Cu1s22s22p63s23p63d104s1
(2)比较 Fe2+ 与Fe3+的化学稳定性:Fe2+<Fe3+;半径大小:Fe2+>Fe3+(均填“>”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故,造成重大人员伤亡和财产损失.煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷.下列关于甲烷的叙述中错误的是(  )
A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子
B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后,可形成两种不同结构的分子
C.甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D.“抽”出坑道中的甲烷,既可用作清洁燃料,又可防止爆炸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质是共价化合物的是(  )
A.KOHB.NaClC.H2D.CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是(  )
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14
B.由该反应可知还原性:HCl>CrCl3
C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
D.Cl2是该反应的氧化产物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)氙气和氟气反应,生成含有XeF2和XeF4的固体混合物,现用两份等质量的此种固体混合物,分别做下面的化学分析:
①用水处理此固体,获得60.2mL气体(在17℃和1.00×105Pa条件下),其中有24.1mL是氧气,其余的是氙气,水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的Fe2+
②用KI溶液处理此固体,获得单质碘,此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na2S2O3与之完全反应.
求:原固体混合物中XeF2的物质的量分数.
(提示:XeF2与水仅发生氧化还原反应;XeF4与水反应时,有一半的XeF4与水发生氧化还原反应,另一半的XeF4则发生歧化反应.)答:原固体混合物中XeF2的物质的量分数是:0.25或25%.
(2)在500mLCuSO4和Fe2(SO43的混合液中加入21.7克的铁粉,待反应完全后,得到16.8克残留固体.在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,试求原混合液中CuSO4的物质的量浓度.答:原混合液中CuSO4的物质的量溶度是:2.45mol/L.

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