练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的产物是（　　）
    A．乙酸钾B．甲醇C．乙醇D．乙酸

    分析 乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，其中乙酸与氢氧化钾溶液反应生成乙酸钾和水，所以乙酸乙酯在氢氧化钾溶液中水解得到的产物为乙酸钾和乙醇，据此进行判断．

    解答 解：酯在碱溶液中完全水解，则乙酸乙酯在氢氧化钾溶液中发生水解生成乙酸钾和乙醇，反应的化学方程式为：CH3COOC2H5+KOH→CH3COOK+C2H5OH，
    故选AC．

    点评 本题考查了酯的性质及应用，题目难度不大，明确酯的水解原理为解答关键，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（　　）
    A．该装置能形成原电池，其中锌是负极
    B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
    C．该装置不能形成原电池
    D．以上说法均不正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH4H中 H+的核外电子排布与He相同
    B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
    C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
    D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用生物质
    能，还能为农业生产提供优良的肥料．已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量．
    ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．
    ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量＜4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
    （2）已知拆开1mol H-H键、1molN≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ．则由1 mol NH3分解生成氢气和氮气需要吸收（填“放出”或“吸收”）46.25kJ的热量．
    （3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；乙中铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，铁电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．石油裂解B．石油的分馏
    C．石油的裂化D．甲烷和氯气混合后光照

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中一定互为同系物的是（　　）
    A．C3H4；C5H8B．C3H8；C5H12
    C．CH3-CH2-CH2-CH3 ；D．C2H5Cl；C3H6Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度下，按照下表数据进行浓度对化学反应速率的影响的实验：
    （已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
    试管编号3% Na2S2O3溶液H2O稀H2SO4（体积比为1：5）出现浑浊时间
    ①3mL3mL5滴33s
    ②4mL2mL5滴28s
    ③5mL1mL5滴cs
    请回答：
    （1）②中加3% Na2S2O3溶液4 mL．
    （2）测得中出现浑浊的时间可能是c（填字母）． a．42s      b．30s         c．16s
    （3）上述实验结论是对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图1：

    已知：
    ①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示．
    ②室温时，Cu（OH）2的溶度积Ksp=2.0×10-20．（lg5=0.7）
    ③Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃．
    请回答下列问题：
    （1）电解精炼银时，粗银做阳极（填“阴”或“阳”），阴极电极反应为Ag++e-=Ag
    （2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在6.65～12，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2↑．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1盐酸滴定10mLamol•L-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．A点溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$减小
    B．原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol•L-1
    C．B、D两点溶液中水电离出来的c（OH-）：B＜0
    D．C点溶液中的H2O不发生电离

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案