Question

①8g CH₄的物质的量是

 

，在标准状况下的体积为

 

L；含氢原子的数目为

 

．
②在标准状况下，若某气体的密度为2g/L，则该气体的摩尔质量为

 

．
③同温同压下，相同质量的氮气和氧气的体积比是

 

；
④在标准状况下，与5.1g NH₃所含原子数目相同的CO₂的体积为

 

L．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：①根据n=

m

M

计算甲烷物质的量，根据V=nV_m计算甲烷体积，氢原子物质的量为甲烷的4倍，根据N=nN_A计算氢原子数目；
②根据M=ρV_m计算该气体的摩尔质量；
③同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，再根据n=

m

M

计算；
④根据n=

m

M

计算氨气物质的量，根据含有原子数目相等计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化碳的体积．

解答： 解：①8g甲烷物质的量为

8g

16g/mol

=0.5mol，甲烷体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，氢原子物质的量为甲烷的4倍，根据N=nN_A计算氢原子数目为0.5mol×4×N_Amol^-1=2N_A，
故答案为：0.5mol；11.2；2N_A；
②标况下，该气体的摩尔质量为2g/L×22.4L/mol=4.8g/L，故答案为：44.8g/L；
③同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，结合n=

m

M

可知，相同质量的氮气和氧气的体积比是32g/mol：28g/mol=8：7，故答案为：8：7；
④5.1g氨气物质的量为

5.1g

17g/mol

=0.3mol，与之含有原子数目相等的二氧化碳的物质的量为

0.3mol×4

3

=0.4mol，二氧化碳的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案为：8.96L．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．