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    6．将100mL质量分数为14%的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度稀释至原来的一半，下列稀释方法正确的是（　　）
    A．往原溶液中加100mL水B．再加100mL原溶液
    C．将原溶液稀释为200mLD．加入等浓度等体积的硫酸

    分析 A、往原溶液中加100mL水，溶液的体积不是200ml；
    B、再加100mL原溶液，溶液的浓度不变；
    C、将原溶液稀释为200mL，溶液中溶质的物质的量不变，体积为原来体积的2倍；
    D、加入等浓度等体积的硫酸，两者恰好完全反应．

    解答 解：A、往原溶液中加100mL水，溶液的体积不是200ml，所以物质的量浓度不是原来的一半，故A错误；
    B、再加100mL原溶液，溶液的浓度不变，不符合题意，故B错误；
    C、将原溶液稀释为200mL，溶液中溶质的物质的量不变，体积为原来体积的2倍，所以物质的量浓度为原来的一半，故C正确；
    D、加入等浓度等体积的硫酸，两者恰好完全反应，氢氧化钡的物质的量为0，所以反应后氢氧化钡的物质的量浓度为0，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将洁净的金属片 Fe、Zn、A、B  分别与 Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶 液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    FeFe→Cu+0.78
    ZnZn→Cu+1.10
    ACu→A-0.15
    BB→Cu+0.3
    根据以上实验记录，完成以下填空：
    （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞B＞A．
    （2）Cu 与 A 组成的原电池Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
    （3）A 与 B 组成的原电池，电子流向为B→A．（填 A→B 或 B→A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图是实验室内制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）写出用发生装置A中制取氯气的化学法哪个城市．
    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c；溶液的作用为检验三价铁离子生成（填序号）．
    供选试剂：a．浓H2SO4    b．FeCL2 溶液  c．KSCN 与FeCL2 的混合溶液 d．无水氯化钙
    （3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中应加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）．证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（　　）
    编号实验操作实验现象解释与结论
    A
         		将乙醇与浓硫酸共热至l70℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯
    B
         		淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾有砖红色沉淀产生淀粉发生水解，产物有还原性
    C
         		向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，
    下层几乎无色    		甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色
    D
         		在洁净的试管中加入2%硝酸银溶液1mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止，再滴加几滴乙醛，振荡后，放入热水浴中加热试管壁出现光亮的银镜乙醛发生了氧化反应，乙醛有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组拟用铜片、锌片、CuCl2溶液、ZnCl2溶液等设计原电池．并将装置图画到了如图所示程度．
    （1）通过增加仪器对图进行必要的补充，以完善原电池装置（在原图上作答）
    （2）写出负极反应式：Zn-2e-=Zn2+
    （3）若用上述原电池和惰性电极电解CuCl2溶液，电解池的阳极应连接铜片（填写“铜片”或“锌片”），电解CuCl2溶液的离子方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2012年2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧．下列措施能减少PM2.5污染的是（　　）
    A．鼓励使用液化石油气做燃料B．鼓励使用太阳能、风能等能源
    C．鼓励煤火力发电，少用水力发电D．鼓励用私家车，少坐公交车出行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类方法对化学学科的发展起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物
    ③根据是否含有氧原子，酸可分为含氧酸和无氧酸．
    A．仅①③B．仅②③C．仅①②D．仅③

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．某含氧物质X仅含三种元素，在如图是常见元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

    Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质．
    ①反应Ⅲ的化学方程式为2H2S+SO2═3S+2H2O．
    ②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是2：1．
    Ⅱ．若D为淡黄色固体化合物，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
    ①D中含有化学键有离子键、共价键．
    ②写出D与H2O反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    ③当有7.8g D与H2O反应时转移的电子数为0.1NA．
    ④反应Ⅲ的化学反应中还原剂与氧化剂的质量比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组叙述中，有错误的是（　　）
    A．钙、铁、锌、硒都是人体必需的微量元素
    B．发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风
    C．用肥皂水可鉴别硬水和软水
    D．氢能源的大量应用需解决制取成本高、贮存困难等问题

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