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    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　　)

    A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好

    B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

    C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

    D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深


    解析　NH4Cl热稳定性差，受热易分解为NH3和HCl，但遇冷马上化合为NH4Cl，A项错；碘受热升华，B项正确；含氨气的酚酞溶液为红色，加热氨气逸出，颜色变浅，冷却NH3又溶解，红色变深，C项错；NO2生成N2O4是放热反应，温度越高，NO2的百分含量越大，颜色越深，D项错。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。

    (1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。

    A．制汽轮机叶片                      B．制有色玻璃

    C．制永久性模具                      D．制造柴油机

    (2)画出N的原子结构示意图：________。根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：________________________________________________________________________。

    (3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：______________________________。

    (4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（　　）

    　

    A．

    碳酸钠

    B．

    碳酸氢钠

    C．

    氯化钠

    D．

    硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    　

    B．

    氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

    　

    C．

    反应中转移电子的物质的量为xmol

    　

    D．

    反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁屑可用于地下水脱氮，实验室研究步骤如下：

    Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．

    Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性．在N2保护下烘干备用．

    Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液．

    Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中．

    请回答：

    （1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是　　．

    （2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是　　．

    （3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是　　．

    （4）将酸性条件下，铁与NO3﹣反应的离子方程式补充完整：

    　　Fe+　　NO3﹣+　+　═　　Fe2++　　NH4++　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中反应的化学方程式为________________________ ________________________________________________。

    (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________________________。

    (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。

    (4)装置B中冷水浴的作用为____________________________ __________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________________________________________________________________________。

    (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

    Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。

    (8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

    ①H2S的原子利用率为100%；

    ②_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

    ABCD

    下列说法不正确的是(　　)

    A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴阳离子个数比可能为2:3

    B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族

    C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

    D．若A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于实验I〜IV的描述正确的是

    A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

    B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

    C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

    D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组反应，属于同一反应类型的是

    A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇

    B.由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

    C.由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷

    D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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