Question

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：

⑴ 实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。

① 实验室制取氨气的化学方程式为                                             。

② 若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是

                                                              。

⑵ 在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有            性。

⑶ 某同学查阅资料发现Cu₂O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu₂O。已知：① Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺。

② 在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂。

现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O。（简述操作方法、现象和结论）

⑷ 现有一份一定质量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。下列有关说法正确的是【已知：3Cu₂O + 14HNO₃（稀）     6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O】___________

A．加入NaOH溶液的体积为1.2L

B．Cu和Cu₂O混合物质量为27.2g

C．混合物完全溶解后溶液中n(H⁺)=0.3mol

D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H₂1.12L

Answer 1

⑴ ① 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ === CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O  2’

② 吸收碳酸氢铵分解产生的CO₂和水蒸气  2’

⑵ 还原性  1’

⑶ 取少量样品粉末于试管中，滴加稀硫酸，如果溶液呈蓝色，则样品中含有Cu₂O。2’

⑷ B  3’