【题目】几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D. 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质
【答案】D
【解析】
短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，Z有+6、-2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答。
A.X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；
B.Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C. 非金属性Cl>S，所以稳定性HCl>H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；
D. 金属性Mg>Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故D正确，
故选D。
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【题目】下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（ ）
A. 随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强
B. 随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强
C. 通常呈黄绿色的也是氧化性最强的
D. 易升华的也是相对分子质量最大的
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 苯酚与碳酸钠溶液的反应
B. 等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣→CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++H++H2O2→Fe3++2H2O
D. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I﹣+O2+2H2O→I2+4OH﹣
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【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是________；
（2）既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是______________；
（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；
（4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________
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【题目】下列关于氯水的叙述,正确的是 （ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH值将变大
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 明矾易熔于水，可用作净水剂
B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来千燥HC1
C. 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂
D. 氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体化学用语，下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是：_____。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：______。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________。
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物____，该化合物在固体时俗称___，属于____晶体，指出它的一种用途___。
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【题目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1
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