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    5．实验现象是物质性质的反映，下列对实验过程、现象、解释或由此得出的结论正确的是
    选项 实验过程现象   解释或结论
    A  向浑浊的苯酚溶液中加入Na2CO3饱和溶液溶液变澄清酸性：苯酚＞碳酸
    B 向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水未见白色沉淀  苯酚不与溴反应
    C乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合   橙色溶液变为绿色证明：乙醇具有还原性
    D 将乙醇和3mol•L-1的硫酸按体积之比1：3混合共热至170℃，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇发生消去反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，只能说明苯酚的酸性大于碳酸氢根离子；
    B．苯酚必须与浓溴水反应，与稀的溴水不反应；
    C．重铬酸钾能够氧化乙醇，证明乙醇具有还原性；
    D.3mol•L-1的硫酸不是浓硫酸，该反应不会发生．

    解答 解：A．向浑浊的苯酚溶液中加入Na2CO3饱和溶液，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，只能证明苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，实际上苯酚的酸性小于碳酸，故A错误；
    B．向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水，二者不发生反应，则不会看到白色沉淀，该实验不能证明苯酚不与溴反应，故B错误；
    C．乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合，橙色溶液变为绿色，证明重铬酸钾与乙醇反应生成了铬离子，在反应中乙醇被氧化，从而说明乙醇具有还原性，故C正确；
    D．将乙醇和3mol•L-1的硫酸按体积之比1：3混合共热至170℃，由于硫酸浓度减小，不是浓硫酸，该反应不会发生，高锰酸钾溶液褪色是因为挥发的乙醇别氧化导致，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握实验方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）下列关于工业生产说法正确的是BC．（填序号）
    A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
    B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
    C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
    D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
    E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
    （2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
    pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数
    6.5～8.5＜0.004 5mol•L-1?＜100个•mL-1?
    以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    ②FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀；通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和调节pH．
    ③气体A的作用是杀菌消毒，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物质中ac同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）．
    a．ClO2     b．浓氨水       c．K2FeO4        d．SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应[Cu（OH）2悬浊液用于检验反应产物]．

    （1）组装好仪器后必须进行的操作是检验装置气密性．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是水浴加热或对烧杯进行加热；
    若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是c（填字母）．
    a．取下小试管     b．移去酒精灯      c．将导管从乳胶管中取下     d．以上都可以
    （3）乙醇被氧化的产物是CH3CHO（写结构简式）．
    （4）若M的成分为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ①组装仪器  ②点燃酒精灯  ③加入试剂  ④打开分液漏斗活塞  ⑤检查气密性
    ⑥停止加热  ⑦关闭分液漏斗活塞  ⑧称重
    ⅰ．正确的操作顺序是c（填字母）．
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    ⅱ．尾气处理的方法是用气球收集或直接点燃．
    若测得碱石灰增重b g，则x：y=$\frac{11a-4b}{14b}$（用含有a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO；
    假设二：全部是Fe3O4；
    假设三：是FeO和Fe3O4的混合物．
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，
    在溶液中加入硫氰化钾溶液    		溶液不变红色，则假设一成立，
    溶液变成红色，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示．写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O═FeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，分别用0.1mol•L-1溶液进行下列实验，结论不正确的是（　　）
    A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na+）=c（Cl-）
    C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13
    D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：e＞d
    B．原子半径：r（e）＞r（d）
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜d
    D．a、b可以形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列醇类物质中不能发生消去反应的是（　　）
    A．乙醇B．1-丙醇
    C．2，2-二甲基-1-丙醇D．1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．C0和H2混合物lmol．完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA
    B．lmolCnH2n+2 所含的共用电子对数为（3n+l）NA
    C．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA
    D．高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a为负极，电极反应式为CH3CH3-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O
    B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极
    C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大
    D．用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：1

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