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    下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    原子半径/nm

    0.182

    0.160

    0.089

    0.143

    0.102

    0.099

    0.071

    主要化合价

    ＋1

    ＋2

    ＋2

    ＋3

    ＋6．－2

    －1

    －1

    A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

    B．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同

    C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

    D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是

    A．属于芳香族化合物

    B．能发生消去反应和酯化反应

    C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

    D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。

    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

    b．稀释ClO2以防止爆炸；

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。

    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。

    a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

    （6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。

    a．蒸馏

    b．蒸发

    c．灼烧

    d．过滤

    e．冷却结晶

    要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

    A．HNO3溶液 B．NaOH溶液 C.H2SO4溶液 D．盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)某研究小组从一含锌废渣(质量百分组成：40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3，其余为SiO2)中回收锌和铜，设计以工业废酸(含15%的H2SO4)为酸浸液的方案，其流程如下图(部分条件略)：已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2·ZnCO3。

    部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

    离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Cu2＋

    开始沉淀时的pH(初始浓度为1.0 mol/L)

    6.5

    1.5

    4.2

    沉淀完全时的pH

    9.7

    3.2

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋ 或Zn(OH)42 －(配离子)物质的量浓度的对数(假设Zn2＋离子浓度为10－5molL－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)．

    利用图中数据计算，Ksp[Zn(OH)2]= 。

    （2）写出试剂a、b的化学式：a： ；b： 。

    （3）写出加入H2O2后发生反应的离子反应方程式： 。

    （4）写出沉锌过程中的离子反应方程式： ，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是 。

    （5）将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反应。写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式 。

    （6）利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌，某同学取一定质量的该固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______ (填“能”或“否”)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。

    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 。

    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。

    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    ①请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

    步骤2：将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。

    步骤4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

    步骤5：将实验步骤1~4重复2次。

    ②该废水中苯酚的含量为 mg/L。

    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．根据反应3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

    B．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)＝Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

    C．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

    D．根据反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

    （1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。

    （2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。

    （3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________(填仪器名称)。

    （4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。

    A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3

    （5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

    ①滴定终点标志是__________ __________；

    ②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_________ ______mol/ L；

    （6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将____(填“偏高”或“偏低”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。（1）下表是当反应器中按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是 。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）= K（Q） >K（N）

    ③M点对应的H2转化率是 。

    （2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

    ①当氨水中所含氨的物质的量3mol，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。

    ②NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。

    a．c（NH4＋） = 2c（SO32－） ＋ c（HSO3－）

    b．c（NH4＋）> c（SO32-）> c（H+）= c（OH-）

    c．c（NH4＋）+ c（H+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

    （3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

    ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

    ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方程式是 。

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