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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是

元素代号

A

B

C

D

E

F

G

原子半径/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合价

+1

+2

+2

+3

+6.-2

-1

-1

A.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E

B.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同

C.A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D.C元素的原子最外层电子数等于电子层数

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

某种药物合成中间体的结构简式为:,有关该物质的说法不正确的是

A.属于芳香族化合物

B.能发生消去反应和酯化反应

C.能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

D.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应,消耗5 mol NaOH

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。

②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;

b.稀释ClO2以防止爆炸;

c.将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为 。

吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是 。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是 (选填序号)。

a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2

(6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。

a.蒸馏

b.蒸发

c.灼烧

d.过滤

e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 (填操作名称)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有H2产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A.HNO3溶液 B.NaOH溶液 C.H2SO4溶液 D.盐酸

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)某研究小组从一含锌废渣(质量百分组成:40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3,其余为SiO2)中回收锌和铜,设计以工业废酸(含15%的H2SO4)为酸浸液的方案,其流程如下图(部分条件略):已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2·ZnCO3。

部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:

离子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

开始沉淀时的pH(初始浓度为1.0 mol/L)

6.5

1.5

4.2

沉淀完全时的pH

9.7

3.2

6.7

请回答下列问题:

(1)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+ 或Zn(OH)42 -(配离子)物质的量浓度的对数(假设Zn2+离子浓度为10-5molL-1时,Zn2+离子已沉淀完全).

利用图中数据计算,Ksp[Zn(OH)2]= 。

(2)写出试剂a、b的化学式:a: ;b: 。

(3)写出加入H2O2后发生反应的离子反应方程式: 。

(4)写出沉锌过程中的离子反应方程式: ,沉锌后溶液中主要溶质的化学式是 。

(5)将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌,可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反应。写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式 。

(6)利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌,某同学取一定质量的该固体,灼烧至恒重,能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分?_______ (填“能”或“否”)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

【化学——选修2:化学与技术】(15分)目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2:

(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为 ;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为 。

(2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是 。

(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比,萃取法的优点是 。

(4)我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:

①请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2:将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。

步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液,振荡。

步骤4: ,再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液15 mL。(反应原理:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)

步骤5:将实验步骤1~4重复2次。

②该废水中苯酚的含量为 mg/L。

③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性

B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸

C.根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

D.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是:(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1h;(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处;(4)利用氧化还原滴定方法,在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题:

(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。

(2)如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作: 。

(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________(填仪器名称)。

(4)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。

A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3

(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液VmL。问:

①滴定终点标志是__________ __________;

②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_________ ______mol/ L;

(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量,测得的浓度值将____(填“偏高”或“偏低”)。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省高三综合能力测试(五)理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(15分)氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥,是一种用途广泛的化工原料。(1)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是 。

②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 (填字母)。

A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

③M点对应的H2转化率是 。

(2)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。

①当氨水中所含氨的物质的量3mol,吸收标准状况下44.8 L SO2时,溶液中的溶质为 。

②NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母)。

a.c(NH4+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-)

b.c(NH4+)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c.c(NH4+)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

(3)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理:

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池正极的电极反应方程式是 。

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