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【题目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1。相同温度下,在容积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:

下列说法中,不正确的是(  )

A. 容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 平衡时,两容器中CO2的浓度相等

D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

【答案】C

【解析】

A、根据平衡时放出的热量,结合热化学方程式计算参加反应的CO的物质的量,再根据转化率定义计算;

B、容器①②温度相同,同一可逆反应正逆平衡常数互为倒数,根据容器①计算平衡常数,令容器②中CO2的物质的量变化量为amol,表示出平衡时各组分的物质的量,反应前后气体的体积不变,利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算a的值,根据转化率计算比较

C、根据B中结果,进而计算CO2的浓度。

D、速率之比等于化学计量数之比.

A、1 mol CO完全反应时放出热量为41 kJ,容器①中放出的热量为32.8 kJ,所以实际反应的CO的物质的量为0.8 mol,①中反应到达平衡时,α(CO)=80%,故A正确

B、容器①②温度相同,平衡常数相同,根据容器①计算平衡常数,由A计算可知,平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol,

则:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

开始(mol):1 4 0 0

变化(mol):0.8 0.8 0.8 0.8

平衡(mol):0.2 3.2 0.8 0.8

故平衡常数K=(0.8×0.8)/(0.2×3.2)=1,

故容器②中的平衡常数为1,令容器②中CO2的物质的量变化量为amol,则:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

开始(mol):1 4 0 0

变化(mol):a a a a

平衡(mol):1-a 4-a a a

所以(a×a)/[(1-a)×(4-a)],解得a=0.8,

由以上计算出化学平衡常数为1,根据化学平衡常数为1,可计算出容器②中CO2的平衡浓度,CO2的转化率为0.8mol/1mol×100%=80%,故B 正确;

C、平衡时两容器中的CO2浓度不相等,①中CO20.8mol②中CO20.2mol,>C错误;

D、速率之比等于化学计量数之比,故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率,v(CO)=v(H2O),故D正确

故选C。

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【题目】下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是(  )

A. 3v(N2)v(H2) B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3) D. v(N2)3v(H2)

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1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

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则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H4=___________

某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)

2)燃料气(主要含N2H2,还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒,使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得,反应的化学方程式为___________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3H3PO4),测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。

加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃,催化剂为CuO/CeO2HIO3时,若燃料气流速为1800mL·min1CO的体积分数为0.68%,则反应0.5hCO的体积为___mL

3LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料,利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图,LiOH___________(填“M”或“N”)制得,N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝,持续一段时间后,蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式:__________,蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3,写出此反应的化学方程式:______

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【题目】已知: X(g)2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1(a0)。下列说法正确的是

A. 达到化学平衡状态时,Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等

B. 达到化学平衡状态时,XYZ 的浓度之比为 1 : 2 : 3

C. 达到化学平衡状态时,反应放出的总热量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol

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1)装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为:______________

2)装置 BC 中应盛放的试剂名称分别为___________________________若装置去掉 BC,将对实验产生的安全隐患是_____________

3)实验时,先点燃 A 处的酒精灯,让氯气充满装置,再点燃 D 处酒精灯,写出 D 中反应的化学方程式:_____

4F 装置所起的作用是__________

5)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精,写出工业制漂粉精反应的化学方程式:____________

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(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中增大H2的浓度(其他条件保持不变),此反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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①该反应化学平衡常数K的表达式是_________

②0~9 min时间内,该反应的平均反应速率v(H2)=_________

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a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

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