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    6．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．乙醇、乙醚分子式均为C2H6O，二者互为同分异构体
    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．乙醛、葡萄糖均能发生银镜反应，两者分子中均含有醛基
    D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

    分析 A．分子式相同，但结构不同，乙醇中含-OH，醚含醚键；
    B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应；
    C．乙醛、葡萄糖均含-CHO；
    D．乙酸含-COOH，乙醇含-OH，均与Na反应生成氢气．

    解答 解：A．乙醇、甲醚分子式均为C2H6O，乙醇中含-OH，甲醚含醚键，二者互为同分异构体，乙醇与乙醚的分子式不同，故A错误；
    B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，反应类型不同，故B错误；
    C．乙醛、葡萄糖均含-CHO，均能发生银镜反应，故C正确；
    D．乙酸含-COOH，乙醇含-OH，均与Na反应生成氢气，官能团不同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是（　　）
    A．1-丁烯B．1，3-二甲苯
    C．甲苯D．2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是（　　）
    A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）△H=-283 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-802.3 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体（标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌6.5g，共有0.2mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验说法正确的是（　　）
    A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
    B．用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂
    C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物
    D．将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，检验火柴头中是否含有氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室用如图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 （12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升华．

    （1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；
    ②C装置的作用吸收氯气，防止污染空气；
    （2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是盐酸；为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等（写出一点）．
    （3）B装置中的AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中；
    （4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：14，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失；
    （5）以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3杂质）生产二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，向溶液中加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH≤4.7，过滤，向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥．
    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
      开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
     Fe3+ 1.1 3.2
     Al3+ 3.5 4.7
    （实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl-B-Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼是原子晶体B．熔化时，氯化硼能导电
    C．氯化硼分子是一种非极性分子D．氯化硼水解得到两种弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发性．它在多种生物化学过
    程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质．
     C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2
    实验（一）：乳酸的制取
    步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180）于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，72
    小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
    步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，1）'!浓度为0.1000mol/L的NaOH
    溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）
    次数1234
    滴定体积（mL）19.2219.1819.8019.20
    （1）仪器A是500mL容量瓶；
    （2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
    （3）乳酸的产率为30%
    实验（二）：乳酸的性质
    已知乳酸的Ka=1.4x 10-4，碳酸的Ka1=4.47x 10-7
    （4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）；
    （5）小组利用下图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸与碳酸的酸性强弱．
    ①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊，写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
    ②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
    B．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
    C．乙烯可作水果的催熟剂
    D．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA

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