Question

2．下列浓度关系错误的是（　　）

• A． Na₂C0₃溶液中：c（Na⁺）＞c（C0₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HC0₃^-）＞c（H⁺）
• B． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃C00^-）
• C． NaHC0₃溶液中：c（C0₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C0₃）
• D． 氯水中：c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO）

Answer 1

分析 A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．氯水中氯气溶解性很小，大部分以氯气分子存在．

解答 解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，钠离子不水解，水电离生成氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（C0₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HC0₃^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃C00^-），故B正确；
C．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C0₃^2-）+c（OH^-）+c（HC0₃^-），
根据物料守恒得c（Na⁺）=c（C0₃^2-）+c（H₂C0₃）+c（HC0₃^-），
所以得c（C0₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C0₃），故C正确；
D．氯水中氯气溶解性很小，大部分以氯气分子存在，所以不存在c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO），故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解和弱电解质的电离，明确溶液中溶质及溶液酸碱性是解本题关键，注意守恒思想的应用，易错选项是D．