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    下列反应是放热反应的是（　　）
    A．制造水煤气B．氢氧化钡与氯化铵反应
    C．碳酸钙受热分解D．乙醇燃烧
    A．制造水煤气是碳与水蒸气发生置换反应，是常见吸热反应，故A错误；
    B．氢氧化钡与氯化铵反应是铵盐和强碱反应，是常见吸热反应，故B错误；
    C．碳酸钙在高温下的分解反应是吸热反应，故C错误；
    D．乙醇燃烧是常见的放热反应，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．碘升华B．氯酸钾分解
    C．氯化氢溶于水D．石墨转变为金刚石

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．置换反应一定是吸热反应
    B．放热反应一定不需要加热
    C．只有化学变化伴随着能量的变化
    D．化学反应通常伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．C+H2O
    高温
    .
    CO+H2    		B．2Mg+O2
    点燃
    .
    2MgO
    C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图象分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下属于需吸收能量的氧化还原反应的是（　　）
    A．NaOH固体溶于水
    B．煅烧石灰石制生石灰
    C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、不断搅拌
    D．CO2通过炽热的碳层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

    （1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
    ①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1    ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH2   
    已知：③2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH3。则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 的反应热
    ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
    （填“<”、“>”或“＝”）
    某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH           (填增大、   减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ____。

    （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是             ；阴极材料是        ；阳极泥为：                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
    合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
    相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		3molH2、2molN2
    		6molH2、4molN2
    		2mol NH3
    达到平衡的时间/min
    		 
    		6
    		8
    平衡时 N2的体积密度
    		C1
    		1.5
    		 
    混合气体密度/g·L-1


    		 
    平衡常数/ L2·mol-2
    		K甲
    		K乙
    		K丙
    （1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是            （填写序号字母）
    a.容器内H2、N2、NH3的浓度只比为1：3：2    b.容器内压强保持不变
    c.                          d.混合气体的密度保持不变
    e.混合气体的平均相对分子质量不变
    （2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为=             
    （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K           （用含C1的代数式表示）
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是       （填序号）：
    a.     b.氮气的转化率：          c.     d.
    （5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为   
    （6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入  极，该电极反应式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) kJ·mol-1，② C(s)+O2(g)="CO(g)"  kJ·mol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ,则为
    A．+131.3 kJ·mol-1B．-131.3 kJ·mol-1
    C．+352.3 kJ·mol-1D．-352.3 kJ·mol-1

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