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    14．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
    （1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ae（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO　　　  b．通入一定量的N2       c．适当升高反应体系的温度
    d．加入合适的催化剂　　  e．适当缩小容器的体积
    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd　（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
    b．反应体系的压强不再发生改变
    c．混合气体的密度保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
    请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．

    分析 （1）①a、2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    b、3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    依据盖斯定律a+b计算得到；
    （2）①分析图表数据结合化学反应速率概念计算v=$\frac{△c}{△t}$，计算平衡浓度结合平衡常数概念是生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积得到；
    ②反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；
    ③当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
    ④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，相对于增大压强，又反应前后的系数不变，所以平衡不移动，NO的转化率不变；
    （3）由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被还原，应为原电池的正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断．依据电子守恒计算溶液中氢氧根离子浓度结合离子积计算氢离子浓度，计算溶液PH．

    解答 解：（1）①a、2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    b、3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    依据盖斯定律a+b得到：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ/mol；
    故答案为：a+b；
    （2）①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=$\frac{1.00mol/L-0.68mol/L}{10min}$=0.032mol•L-1•min-1；C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.25mol/L；c（CO2）=0.25mol/L；c（NO）=0.5mol/L；反应的平衡常数K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）}$=$\frac{0.25×0.25}{0.5{\;}^{2}}$=0.25；
    故答案为：0.032mol•L-1•min-1，0.25；
    ②30min后，根据图表数据得改变条件后的平衡常数计算K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）}$=$\frac{0.3×0.3}{0.6{\;}^{2}}$=0.25，平衡常数保持不变，说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，NO、N2、CO2的浓度均增大；
    a．通入一定量的NO，反应正向移动，NO、N2、CO2的浓度均增大，故a正确；
    b．通入一定量的N2，反应逆向移动，NO、N2的浓度增大，CO2的浓度减小，故b错误；
    c．因为平衡常数保持不变，说明改变的条件一定不是温度，故c错误；
    d．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，NO、N2、CO2的浓度均不变，故d错误；
    e．适当缩小容器的体积，NO、N2、CO2的浓度均增大，故e正确；
    故答案为：ae；
    ③a、单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g），都是指逆反应方向，则不能判断达到化学平衡状态，故a错误；
    b．该反应前后气体系数不变，所以反应体系的压强一直不变，则反应体系的压强不再发生改变，不能判断达到化学平衡状态，故b错误；
    c．反应中有固体参加，反应前后气体的质量在变，而体积不变，所以混合气体的密度一直在变，则当混合气体的密度保持不变，能说明达到化学平衡状态，故c正确；
    d．反应中有固体参加，反应前后气体的质量在变，而反应前后气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，则当合气体的平均相对分子质量保持不变，能说明达到化学平衡状态，故d正确；
    故答案为：cd；
    ④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，相对于增大压强，又反应前后的系数不变，所以平衡不移动，NO的转化率不变，则反应达平衡时c（NO）=2.50mol/L×$\frac{0.5}{1.0}$=1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L；不变；
    （3）正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg Al失去电子0.003mol，则需要氢氧根离子的物质的量=0.003mol，溶液中增加氢离子物质的量为0.003mol，则溶液中氢离子的浓度=$\frac{0.003mol}{0.3L}$=0.01mol/L，pH=-lg0.01mol/L=2．
    故答案为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；2．

    点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡的影响因素分析化学平衡移动原理的应用，平衡常数计算判断，原电池原理和电极反应书写方法和电子转移守恒计算，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①36g D2O含有的电子数为20NA；     ②0.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为0.2NA；③0.1molC10H22分子中共价键总数为3.1NA；④在标准状况下，22.4LCH2Cl2的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中各含有离子数约为0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有NA个Si-Si键．
    A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅲ中的CuCl2-中铜元素的化合价为+1，传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方
    法的缺点是要消耗大量的热能以及SO2会导致大气污染（完成合理的一种即可）．
    （2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是粉碎固体等，反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为0.1NA．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶
    体，其可能的原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜．
    （4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程
    式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均
    呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3溶液．
    （5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量
    Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2           1，3-二丁烯
    B．CH3COOCH2CH2OOCCH3   乙二酸二乙酯
    C．CH3CH2CH（OH）CH3       3-丁醇
    D．    2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示，若电解5min时铜电极质量  增加2.16g，试回答：
    （1）电源电极X名称为负极．
    （2）电极反应：
    A阳极：2Cl--2e-=Cl2
    阴极：2H++2e-=H2
    B阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    阴极：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2
    C阳极：Ag-e-═Ag+
    阴极：Ag++e-=Ag
    （3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL．（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol•L-1．
    （4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是13（设前后体无体积变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
    （1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌．反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊．反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）若A为紫红色金属，D为有色气体．反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质．已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体．

    请回答：
    （1）指出A中存在的化学键类型：离子键．
    （2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡．写出涉及的反应方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、NHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
    （4）B与浓酸X反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
    D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁氧化物和硅氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体流程图：

    根据实验设计流程和实验目的，判断下列说法中错误的是（　　）
    A．研磨孔雀石的目的是增大固体表面积，从而加快反应速率
    B．试剂A目的是将溶液中Fe2+转化为Fe3+，可选用双氧水作氧化剂
    C．试剂B目的是作pH调节剂，使Fe3+转化为沉淀
    D．试剂B可以选择NaOH或氨水等碱性试剂

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