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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

    SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H+－As＋SnCl62－＋M(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是

    ①氧化剂是H3AsO3

    ②还原性：Cl－＞As

    ③每生成0.1 mol的As，还原剂失去的电子为0.3 mol

    ④M为OH－

    ⑤SnCl62－是氧化产物

    ⑥H+前面的配平系数为6

    [　　]

    A．

    ①③⑤⑥

    B．

    ①②④⑤

    C．

    ①②③④

    D．

    只有①③⑥

    答案：A
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    ①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As；  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；    ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．

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    2-
    6
    +6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl-＞As　③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH-　⑤SnCl
     
    2-
    6
    是氧化产物．

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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3
    ②SnCl62-是氧化产物 
    ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol 
    ④M为OH-．
    A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④

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