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    14．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（　　）
    A．
    aX（g）+bY（g）?cZ（g）密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
    B．
    L（s）+aG（g）?bR（g）反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1＞P2，则a＞b
    C．
    aA+bB?cC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
    D．
    A+2B?2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

    分析 A．若a+b=c，改变的条件可能为增大压强；
    B．由图象可知，相同温度下，压强越大，G的体积分数越大，正反应体积增大的反应；
    C．由图可知，反应从正向开始，T2为平衡状态，升高温度，A的含量增大；
    D．降温，正反应速率大，正反应为放热反应；加压，正反应速率大，则A、B、C是气体、D为固体或液体符合平衡正向移动．

    解答 解：A．若a+b=c，改变的条件可能为增大压强，则不一定为催化剂，故A错误；
    B．由图象可知，相同压强下温度大，G的体积分数小，正反应为吸热反应，若P1＞P2，则a＜b，故B错误；
    C．由图可知，反应从正向开始，T2为平衡状态，升高温度，A的含量增大，与图象一致，故C正确；
    D．降温，正反应速率大，正反应为放热反应；加压，正反应速率大，则A、B、C是气体、D为固体或液体符合平衡正向移动，与图象一致，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查化学平衡与图象，明确坐标及图象中的点、线、面，明确影响反应速率及化学平衡的因素是解答的关键，侧重学生分析图象解决问题的能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    光导纤维的主要成分是SiO2，下列关于SiO2的有关叙述正确的是

    A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

    B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

    C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

    D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：推断题

    含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：

    （1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；

    （2）X是____________，Y是____________，Z是____________；

    （3）写出有关离子方程式：

    ①生成Y沉淀：_______________________；

    ②生成Z沉淀：_______________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m的流程图：
    （1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒和烧杯等．“操作Ⅲ”系列操作名称依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤和洗涤．
    （2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    （3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣固体与硫酸的接触的表面积，加快烧渣的溶解速率．
    （4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是KSCN溶液，现象是溶液不呈血红色．
    （5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧化氢有广泛的用途．有“绿色氧化剂”美称．
    I．工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其流程如下：

    （1）根据上述反应原理，写出电解硫酸氢铵溶液时阳极的电极反应方程式2SO42--2e-=S2O82-．
    （2）在以上流程图中，采用减压蒸馏的原因是双氧水不稳定，受热容易分解，减小压强，使液体的沸点降低．
    II．（1）保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的标签是B．（填序号）

    （2）H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化学式是KHCO3．
    （3）某同学做实验时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．
    [提出问题]MnO2可作为H2O2分解的催化剂，Fe2O3是否也能作为H2O2分解的催化剂？
    [猜想]Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
    [设计实验验证]
    实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，说明H2O2在常温下能缓慢分解．
    实验二：在实验一的试管中加入wgFe2O3粉末，有大量气泡产生，伸入带火星的木条，木条复燃，说明氧化铁能加快氧气的产生速率．
    实验三：待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，洗涤、干燥，称量，固体质量仍为wg，说明氧化铁在反应前后质量没有变化．
    [结论]Fe2O3粉末可作为H2O2分解的催化剂．
    [反思与评价]①有同学认为，还需要再做一个实验，以验证反应后氧化铁的化学性质没有改变，才能证明上述结论正确．
    ②某同学做了以下对照试验，测定用足量H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间，得到下表数据．通过分析数据，可得出结论相同条件下，二氧化锰的催化效果比氧化铁好，其它条件相同时，双氧水的浓度越大，产生氧气的速率越快．
    浓度
    时间（min）
    催化剂
    30% H2O2溶液
    15% H2O2溶液
    5% H2O2溶液
    加入WgMnO20.20.82.0
    加入MgFe2O37.09.016.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．NaIB．NaHSO4C．CH3COONH4D．KF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）实验室有无220ml的容量瓶，答；无，所以配制该稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．除去氯化钾固体中混有的少量氯化钡杂质，应先加入K2CO3（填化学式），再向过滤后的滤液中加入过量的稀盐酸（填试剂名称），最后蒸发结晶．反应的离子方程式依次是Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
    a． M是极性分子，N是非极性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键   d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
    ①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
    ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol．

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