Question

氮化钠（Na₃N）熔融时能导电，与水作用产生NH₃．下列对氮化钠晶体描述错误的是（　　）

• A、构成晶体的两种微粒电子层结构相同
• B、构成晶体的两种微粒半径不相等
• C、与盐酸反应生成盐的化学键类型相同
• D、与盐酸反应生成盐的晶体类型相同

Answer 1

考点：离子晶体

专题：化学键与晶体结构

分析：A、根据Na⁺与N^3-的电子排布分析；
B、核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小；
C、根据氮化钠与盐酸反应的产物分析；
D、根据氮化钠与盐酸反应的产物分析．

解答： 解：A、Na⁺与N^3-的核外均有10个电子，所以两种微粒电子层结构相同，故A正确；
B、核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Na⁺与N^3-的电子层结构相同，钠的核电荷数大，所以Na⁺的半径小于N^3-的半径，故B正确；
C、氮化钠（Na₃N）与盐酸反应生成NaCl和NH₄Cl，NaCl中只有离子键，NH₄Cl中含有离子键、共价键和配位键，所以化学键类型不同，故C错误；
D、氮化钠（Na₃N）与盐酸反应生成NaCl和NH₄Cl，二者中均含有离子键，属于离子化合物，是离子晶体，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了化学键、晶体类型的判断及离子半径大小的比较等知识点，相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比，核电荷数越大，半径越小；本题难度不大，注意基础知识的总结．