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    6．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）
    实验方案
    目的A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制银氨溶液D．证明碳酸酸性强于苯酚
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳；
    B．乙烯、二氧化硫均与溴反应；
    C．向硝酸银中滴加氨水，至生成白色沉淀恰好消失，得到银氨溶液；
    D．浓盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应生成苯酚．

    解答 解：A．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则图中装置可比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故A正确；
    B．乙烯、二氧化硫均与溴反应，不能除杂，应选NaOH、洗气，故B错误；
    C．向硝酸银中滴加氨水，至生成白色沉淀恰好消失，得到银氨溶液，图中氨水太少，不能制备，故C错误；
    D．浓盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、制备实验和性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列不属于高聚物的是（　　）
    A．人造黄油B．人造棉花C．涤纶D．锦纶-66

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③铝 ④空气 ⑤熔融氯化钠  ⑥稀硫酸 ⑦氢氧化钠固体．请用序号回答下列问题：
    （1）属于混合物的是④⑥；属于盐的是②⑤．
    （2）属于电解质的是②⑤⑦；能够导电的是③⑤⑥．
    （3）①-⑦中，有一种物质能与稀盐酸发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
    C．Fe（OH）2溶于过量的稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═2Fe2++2H2O
    D．少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═2C1-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）的分子式为C2H8O．
    （2）写出中官能团的名称羟基、羧基．
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为．
    （4）有机物M（）为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有3种．
    （5）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由（写结构简式）发生加聚反应生成的．
    （6）写出异丁醛（）与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列变化中属于原电池反应的是（　　）
    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
    B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快
    D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性．为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究．
    （1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温．

    ①仪器b的名称是球形冷凝管；
    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是a中出现砖红色物质．
    （2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种．为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验．

    依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→G，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．有H2的实验现象是F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色．
    （3）已知：．设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液，滴入过量稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．
    （4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

    已知：Cu2O$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（无色）$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（蓝色）．
    ①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+O2+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态
    B．纯铁的抗腐蚀性能比生铁好
    C．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
    D．制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有如下两个反应：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②2H2+O2═2H2O．
    （1）根据反应的本质，两个反应都为放热（填“放热”或“吸热”）反应，两个反应①不能，②能（填“能”或“不能”）设计为原电池．
    （2）如果不能，说明其理由：反应①不是氧化还原反应，不能设计为原电池．
    （3）如图是一个原电池装置，则负极电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极电极反应式为Cu2++2e-═Cu．

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