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    16．在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（　　）
    A．Mg2+B．OHˉC．SO42-D．Fe3+

    分析 酸性溶液中含有大量氢离子，能和氢离子反应的离子不能大量共存，据此分析解答．

    解答 解：A．镁离子和氢离子不反应，所以能大量共存，故A不选；
    B．氢离子和氢氧根离子反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故B选；
    D．氢离子和硫酸根离子不反应，所以能大量共存，故C不选；
    D．铁离子和氢离子不反应，所以能大量共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存体积是解本题关键，生成弱电解质、气体、沉淀或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的离子不能大量共存，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2
    C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（气）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．35Cl和35Cl-两种微粒中，不同的是（　　）
    A．核内质子数B．核外电子层数C．核内中子数D．核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在200mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    （1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为1.0mol•L-1，含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol．
    （2）该混合液中KCl的质量为14.9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．与KCl的化学键类型相同的物质是（　　）
    A．H2OB．HClC．MgCl2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是（　　）
    A．钠与氧气B．碳与氧气C．硅和氯气D．铁和硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素，其中甲为淡黄色粉末．它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）．
    （1）丙的化学式为H2SO3．
    （2）写出丁→乙的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某烃的分子式为C4H8，已知它能使酸性KMnO4溶液褪色，完全燃烧时生成等物质的量的CO2与H2O，则它与HBr加成反应时，最多可得到几种不同（不考虑立体异构）的产物（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）
    A．100mL该溶液中含0.8g NaOH
    B．200mL该溶液与100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
    C．100mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol-1个Na+
    D．取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L该溶液

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