练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

    A.为、为B.为

    C.为、为D.和均为

    【答案】C

    【解析】

    为可逆反应，反应物不可能全部反应完，根据极值法，

    可判断各物质浓度范围如下：N2(0，0.2)、H2(0，0.6)、NH3(0，0.4)。

    A．反应不可能逆向进行到底，所以N2浓度小于0.2mol/L，H2浓度小于0.6 mol/L，A错误；

    B．反应不可能正向进行到底，所以NH3浓度小于0.4mol/L，B错误；

    C．N2浓度为0.15mol/L，说明要消耗NH3浓度为0.1mol/L，此时H2浓度为0.45mol/L，C正确；

    D．若N2浓度为0.1 mol/L，则NH3浓度应为0.2mol/L，D错误；

    故本题答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO4－、HPO42－、和PO43－四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

    (1)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为________。当pH＝7时，溶液中主要存在的阴离子(OH－离子除外)是__________。

    (2)从图中推断NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_________。

    (3)在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43-)______3(填“＞”“＝”或“＜”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值减小，原因是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验可达到实验目的的是（ ）

    A. 将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯

    B. 用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

    C. 将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

    D. 淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请写出以下物质的电子式：

    Na2O2：___；H2S：___；NaHS：___。

    （2）用“＞”或“＜”回答下列问题：

    酸性：H2SiO3___H3PO4；稳定性：HCl___CH4；氧化性：Cu2+___Fe3+。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下微粒含配位键的是（ ）

    ①N2H5+　②CH4 ③OH－ ④NH4+　⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

    A. ①②④⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦D. 全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置是________________。

    （2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于___________（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____________；两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN－中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______（用元素符号表示）。

    （4）铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为___________________。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡常作有机合成的催化剂。实验室用熔融的锡（熔点为231.9 ℃）与氯气反应制备SnCl4。装置如图所示（加热装置省略）。

    已知：①SnCl4、SnCl2有关物理性质如表：

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    623

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114

    ②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

    ③在常温下，用KClO3和浓盐酸反应制备氯气。

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____。

    （2）下列说法不正确的是____。（填字母）

    A．F和C中试剂相同，E中的冰水冷却产品

    B．导管L平衡气压，使浓盐酸顺利下滴

    C．先通入氯气，当D充满黄绿色气体时加热烧瓶

    D．除去产品中氯气的方法是加入SnCl2溶液

    （3）用化学方程式表示拆去F装置对实验的影响：_____。

    （4）F和G装置可以用下列装置代替的是____。（填代号）

    （5）加热D使锡熔融后需要继续加热，其一为了加快锡与氯气反应，其二为了____。

    （6）测定产品纯度。取ag产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250mL。取20mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1I2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液VmL。

    ①该产品中SnCl2含量为___％。（滴定反应：Sn2＋＋I2＝Sn4＋＋2I-）

    ②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：

    请回答：

    (1)E中的官能团名称是_________。

    (2)A的结构简式为_________。

    (3)写出反应①的化学方程式：_____________，该反应的反应类型是_________。

    (4)写出反应③的化学方程式：______________________。

    (5)符合下列条件的A的同分异构体有_____（不考虑立体异构）种，写出其中一种的结构简式：______________。

    ①苯环上有两个取代基 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（ ）

    A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

    C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案