下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol-1,
则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1,
则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g) = 2CO2(g) ΔH=a
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH=b,则a>b
D.已知P(白磷,s) =P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
科目:高中化学 来源: 题型:
随着科学技术的进步,人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求。
(1)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
(2)下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则c电极是 (填“正极”或“负极”),
c电极上发生的电极反应式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表:
物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
实验流程如下:
C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最合适的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是________。
A.新制Cu(OH)2悬浊液 B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是________;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________。
(3)第③步需趁热过滤,其原因是________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________。
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________。
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LCH2Cl2中含有的分子数为0.5NA
B.2.3g钠与足量氧气反应,转移的电子数为0.1 NA
C.1 mol甲基中含有的电子数为10NA
D.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
从海水提取溴的过程中,有如下反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,与上述反应原理最相似的反应是
A.2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O
D.Cl2+H2O===HCl+HClO
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科目:高中化学 来源: 题型:
I、A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半径D>C>A>E>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属。试回答:
(1) 在五种元素中,能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是(用具体的分子式表示)
(2) A与B形成的三原子分子的结构式是 ,B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是 。
(3) E的一种氢化物叫肼,其分子中E原子与氢原子个数比为1 :2。已知32克液态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放热624KJ则该反应的热化学方程式为__________________。
(4) 肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。
II、 现有如下两个反应:
(A)NaOH + HCl =NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(5)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
请画原电池装置示意图(注明电极正负极、电极材料、电解质溶液)
常用来冶炼该电池负极材料的两种方法是(用化学方程式表示)_________、_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( )
A、15种 B、28种 C、32种 D、40种
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