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1.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe2+、Fe3+、H+
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是BC;
A.Mg2+    B.Fe2+         C.Al3+        D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图:回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是过滤,操作Ⅱ的名称是洗涤.
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(4)有些同学认为KMnO4溶液可以测定亚铁离子含量(5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
a.称取2.850g绿矾(FeSO4•7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
c.加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反应.
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250 mL容量瓶.定容时俯视刻度线,则c(KMnO4)偏大(填偏大、偏小或不变)
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975.

分析 (1)Fe3C在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,Y为Fe3O4,与过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁,溶液有剩余的HCl;
(2)加入过量的NaOH,Al3+转化为偏铝酸根,Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀,且氢氧化亚铁易被氧化,灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁,用过量的稀盐酸中,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+
(3)①由工艺流程可知,操作I是将固体与液体分离,应采取过量的方法;FeCO3沉淀会附着其它离子,需要进行洗涤,减少杂质;
②由工艺流程可知,操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁,加入碳酸氢铵,实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应,生成FeCO3,同时生成二氧化碳、水;
(4)①配制溶液需要容量瓶;定容时俯视刻度线,体积偏小,结合c=$\frac{n}{V}$分析;
②根据5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O计算.

解答 解:(1)Fe3C在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,Y为Fe3O4,溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁,溶液有剩余的HCl,溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+,故答案为:Fe2+、Fe3+、H+
(2)加入过量的NaOH,Al3+转化为偏铝酸根,Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀,且氢氧化亚铁易被氧化,灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁,用过量的稀盐酸中,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+,与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+
故答案为:BC;
(3)①由工艺流程可知,操作I是将固体与液体分离,应采取过滤的方法;FeCO3沉淀会附着其它离子,需要进行洗涤,减少杂质,
故答案为:过滤;洗涤;
②在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2,故答案为:4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(4)①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250 mL容量瓶,定容时俯视刻度线,体积偏小,由c=$\frac{n}{V}$可知,c偏大,故答案为:250mL容量瓶;偏大;
②n(MnO4-)=0.01000mol/L×0.02L=2×10-4mol,则由5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知n(Fe2+)=5×2×10-4mol=1×10-3mol,
所以250mL溶液中含有知n(Fe2+)=1×10-2mol,
则m(FeSO4•7H2O)=278g/mol×1×10-2mol=2.780g,
样品中FeSO4•7H2O的质量分数为$\frac{2.780g}{2.850g}$=0.975,
故答案为:0.975.

点评 本题考查物质的制备实验及含量测定计算,为高频考点,把握制备流程中的反应、混合物分离方法、反应中物质的量关系为解答的关键,侧重分析与计算、实验能力的综合考查,题目难度中等.

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15.下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物.试推断:

(1)写出物质的化学式:A:AlB:Fe2O3C:Al2O3Ⅰ:Fe(OH)3
(2)向F中逐滴滴加试剂①的现象为开始有白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解.
(3)写出下列反应的方程式:
C→E的离子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
C→F的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
G→H的离子方程式Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓.

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13.下列各组有机化合物中,既不是同分异构体,又不是同系物的是(  )
A.乙醇和乙醚B.苯甲醇和苯乙醇C.乙二醇和丙三醇D.1-丙醇和2-丙醇

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20.草酸亚铁为黄色固体,作为一种化工原料,可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产.合成草酸亚铁的流程如下:
(1)配制(NH42Fe(SO42溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是抑制Fe2+水解.
(2)得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤,检验是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,如出现白色沉淀,说明沉淀没有洗涤干净,否则,沉淀已洗涤干净.

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6.正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)是一种重要的有机合成工业原料.在实验中可利用下图装置(加热或夹持装置省略)制备正溴丁烷.制备时的化学反应方程式及有关数据如下:
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
C4H9OH+HBr$\stackrel{浓硫酸}{→}$C4H9Br+H2O
物质相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃水中溶解性
正丁醇740.80117.3微溶
正溴丁烷1371.27101.6难溶
溴化氢81------极易溶解
实验步骤:在装置A中加入2mL水,并小心加入28mL浓硫酸,混合均匀后冷却至室温.再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠,充分摇振后加入沸石,连接气体吸收装置C.将装置A置于石棉网上加热至沸腾,然后调节为小火使反应物保持平稳地回流.一段时间后停止加热,待反应液冷却后,拆去装置B,改为蒸馏装置,蒸出粗正溴丁烷.
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是圆底烧瓶,仪器B的作用是冷却、回流;操作中加入沸石的作用是防止暴沸.
(2)装置C中盛装的液体是NaOH溶液,装置C中倒立的漏斗作用是防止倒吸.
(3)制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质,加入干燥剂出去水分后,再由下列操作中的d制备纯净的正溴丁烷.
 
(4)若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”,仍采用大火加热回流,则会使产品产率偏低(填“高”或“低”),试说出其中一种原因:大火,副反应多或产物逸出较多.
(5)若最终得到13.7g纯净的正溴丁烷,则该实验的产率是50%.

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13.芳香族化合物A与互为同分异构体,A苯环上的一氯代物只有一种结构,则A可能的结构有(  )
A.5种B.6种C.7种D.8种

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10.一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡.下列说法不正确的是(  )
A.稀释溶液,$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$增大
B.加入NaOH固体,$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$减小
C.升高温度,平衡常数增大
D.通入CO2,溶液pH减小

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11.单质硅是很重要的工业产品.
(1)硅用于冶炼镁,也称硅热法炼镁.根据下列条件:
Mg(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=MgO(s)△H1=-601.8kJ/mol
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则2MgO(s)+Si(s)=SiO2(s)+2Mg(g)△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池,电池总反应是:Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+2Ni(OH)2,写出电池正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
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已知:25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀就达完全.回答下列问题:
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl或SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl.
②若加钡矿粉调节pH=3时,溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L.
③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉,最终得到8.4吨BaCl2•2H2O (M=244g/mol),则产率为86.9%.
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液(中性).请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg(OH)2(s)在溶液中存在的溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH- (aq),NH4+与OH-结合生成难电离的NH3•H2O,使平衡向正反应方向移动,最终Mg(OH)2溶解.

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