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    14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满
    BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为120°
    CH2O的沸点大于H2S的沸点H2O是液态的，H2S是气态的
    DHF比HCl稳定HF分子间可以形成氢键
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
    B．CO2分子是直线型，杂化类型为SP杂化，分子构型与键的夹角无关；
    C．氢键的存在导致H2O的沸点较高；
    D．HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关．

    解答 解：A．N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，但氮原子2p能级半充满，比较稳定，所以氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；
    B．理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，但与键的夹角无关，故B错误；
    C．氧族元素氢化物都属于分子晶体，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中不含氢键，导致水沸点高于硫化氢，理论解释不对，故C错误；
    D．HF比HCl稳定，是因为HF的键能比HCl的大，与氢键无关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及第一电离能、键角、氢键与熔点的关系等知识点，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②
    C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①

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    （1）总共转移的电子为多少mol？
    （2）若将反应得到的气体与一定体积（标况下）的O2混合通入水中，恰好完全吸收，则O2的体积是多少？

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    A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NA
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    C．1L0.1mol•L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0.1NA
    D．标准状况下，11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA

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    ①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍
    ②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
    ③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．
    ④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．
    根据以上实验结果，回答下列问题．
    （1）A的分子结构简式为；写出A分子中官能团的名称羧基、羟基；
    （2）A的系统命名是2-羟基丙酸；
    （3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式；
    （4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反应}$C$\stackrel{加聚反应}{→}$D，写出D的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知有机物A的结构简式为：，回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称为：醇羟基和羧基；下列各物质分别与A以任意比混合，若只要总物质的量不变，则消耗氧气的量也不变的是ABC（填字母代号）
    A、C2H6O     B、C3H4O2      C、C2H4         D、C3H6
    （2）在一定条件下，A能反应生成一种六元环酯，该反应的化学方程式为：
    （3）在一定条件下，A还能反应生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为：
    （4）在一定条件下，A能反应生成B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B还能反应生成高分子化合物C，请写出由B生成C的化学方程式：．

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    6．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）
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