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    18．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）实验开始前要进行装置气密性检查；
    （2）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （3）实验中，装置B中发生的现象是溶液由紫红色变为无色，该现象说明SO2具有的性质是还原性；
    （4）装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有的性质是氧化性．
    （5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
    （6）尾气可采用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

    分析 （1）气体发生装置和性质验证装置需要装置气密性完好，实验前需要检查装置气密性；
    （2）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；
    （3）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应分析，高锰酸钾溶液紫红色褪去；
    （4）二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质；
    （5）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
    （6）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，二氧化硫是酸性氧化物，吸收尾气的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．

    解答 解：（1）气体发生装置和性质验证装置需要装置气密性完好，实验前需要检查装置气密性，
    故答案为：装置气密性检查；
    （2）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    故答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （3）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，B中S元素的化合价升高，表现还原性，
    故答案为：溶液由紫红色变为无色；还原性；
    （4）二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，
    故答案为：氧化性；
    （5）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，
    故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
    （6）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
    故答案为：NaOH；SO2+2OH-=SO32-+H2O．

    点评 本题考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，题目难度中等，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及性质实验方案设计方法．

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    8．市售的氯化钾中所含杂质为CaCl2、MgCl2与K2SO4，提纯过程如下（所用试剂均足量）：

    （1）操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ用到的玻璃仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、漏斗、烧杯等．
    （2）滤渣a的主要成分化学式是Mg（OH）2，BaSO4，对滤渣b高温加热最终能得到两种氧化物．
    （3）写出加入石灰水发生的反应方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
    （4）加K2CO3的作用是沉淀除去钙离子、钡离子．
    （5）检验BaCl2溶液是否加入过量，其操作过程为取操作Ⅰ过滤后的滤液少许于试管中，滴加硫酸溶液，若出现白色沉淀说明氯化钡溶液过量，无沉淀生成说明氯化钡未过量．

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    9．现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19．在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但有一种相同的化合价．它们的部分性质如下：
    元素ABCD
    原子半径/nm0.1020.0770.1170.075
    最高正化合价
    （或最低负化合价）    		-4+4
    （1）A元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族．
    （2）含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．
    （3）B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物在加热条件下发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
    （4）C单质与Al具有某些相似性，比如能与强碱反应，写出C单质与NaOH溶液反应的化学方程式：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
    （5）A、B、C、D均可形成分子中含18电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别为H2S、C2H6、SiH4、N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
    A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （4）步骤③电解的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970°C电解}$4Al+3O2↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO2（CO）．
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    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$或$\frac{216a}{b}$吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．最外层电子数呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．在负极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
    （1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：CH4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    （2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的负极（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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