分析 由方法甲可知,铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B,则固体A为SiO2,滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等,滤液中加入过量的NaOH,可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁,滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH,所以向滤液D中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,沉淀F为Al(OH)3,滤液E中含有NaCl、NaHCO3;
根据方法乙可知,铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应,可知固体X为Fe2O3、MgO等,滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠,滤液中通入过量二氧化碳,沉淀Z为Al(OH)3、硅酸,滤液K中含有NaHCO3,以此来解答.
解答 解:由方法甲可知,铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B,则固体A为SiO2,滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等,滤液中加入过量的NaOH,可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁,滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH,所以向滤液D中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,沉淀F为Al(OH)3,滤液E中含有NaCl、NaHCO3;
根据方法乙可知,铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应,可知固体X为Fe2O3、MgO等,滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠,滤液中通入过量二氧化碳,沉淀Z为Al(OH)3、硅酸,滤液K中含有NaHCO3,
(1)由以上分析可知方法甲中,固体A为SiO2,故答案为:SiO2;
(2)方法乙中加入烧碱后,铝土矿中的SiO2能和氢氧化钠反应,反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,
故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
(3)检验三价铁离子的方法为:取少量滤液B于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液呈红色,则滤液B中含Fe3+,
故答案为:取少量滤液B于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液呈红色,则滤液B中含Fe3+;
(4)根据工艺流程甲可知,滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠,滤液中通入过量二氧化碳,沉淀Z为Al(OH)3、硅酸,滤液K中含有NaHCO3,碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等,
故答案为:NaHCO3;做发酵粉或制纯碱等.
点评 本题以氧化铝提取工艺流程为载体考查混合物分离实验方案的设计,为高频考点,涉及无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等,侧重分析与实验能力的考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5min时,v(C)=$\frac{x}{5}$Vmol•L-1•s-1 | |
B. | 缩小容器体积平衡一定发生移动 | |
C. | 0-5min内,v(A):v(C)=a:c | |
D. | 0-5min内,用A表示的反应速率为$\frac{xc}{300aV}$mol•L-1•s-1 |
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A. | 定容时俯视刻度线 | |
B. | 移液前容量瓶不干燥 | |
C. | 定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴蒸馏水 | |
D. | 溶解所称NaCl并移液后,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液转移至容量瓶中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu与过量浓HNO3反应,生成的气体呈红棕色 | |
B. | 足量H2通过灼热的CuO粉末后,生成的固体为红色 | |
C. | AgNO3溶液与足量Na2S溶液反应后再滴加NaCl溶液,沉淀为白色 | |
D. | 物质的量相同的CH3COOH与NaOH反应后滴加酚酞,溶液显红色 |
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